高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节弱电解质的电离

试卷更新日期：2020-10-30 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列属于强电解质的是（）

A、Al B、CH₃OH C、CH₃COOH D、BaSO₄

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2. 已知N₂H₄在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱，下列关于N₂H₄的说法不正确的是（）

A、它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N₂H₅HSO₄ B、它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C、它溶于水发生电离的第一步可表示为：N₂H₄·2H₂O $⇌$ N₂H₅^＋·H₂O＋OH^－ D、常温下，向0.1 mol·L^－1的N₂H₄溶液加水稀释时，n(H^＋)·n(OH^－)会增大

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3. 25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^－)的负对数[－lgc_水(OH^－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、M点溶液中：c(Na^＋)>c(HX^－)>c(X²^－) B、水的电离程度：P>N＝Q>M C、N、Q两点溶液pH值均等于7 D、溶液中 $\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}$ ：M<N<P<Q

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4. 下列有关说法正确的是（）

A、已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10^－8；H₂CO₃ Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.6×10^－11 ，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－。 B、已知常温下A^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、在25℃，K_sp(AgCl)约为1×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)约为4×10^－12 ，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，CrO₄²^－先沉淀

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5. 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：K_a(CH₃COOH)=1.75×10^–5 ， K_b为CH₃COONa的水解常数)，下列说法正确的是（）

A、混合溶液加水稀释，c(OH^–)减小 B、25℃时，K_a(CH₃COOH)＜K_b(CH₃COO^–) C、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋) D、向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

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6. 常温下，向 $20mL$ 浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1} HX$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 $V$ 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）

A、常温下， $0 .1mol \cdot L^{-1} HX$ 的 $pH$ 比同浓度 ${CH}_{3} COOH$ 的 $pH$ 大 B、 $a \to c$ 过程中水的电离程度先减小后增大 C、 $c$ 点溶液中， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c (X^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$ D、 $d$ 点时， $2c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) +2c ({NH}_{4}^{+}) =0 .15mol \cdot L^{-1}$

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7. 已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\overset{}{⇌}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A、①的ΔS >0， ΔH>0 B、用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C、0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D、0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+ c(HCN) = 2c(OH^-)+c (CN^- )

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8. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH₃COONH₄溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A、实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B、实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.01 mol/L C、实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH₃COO^-)<c(NH₄⁺) D、滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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二、综合题

9. 有以下物质：①FeCl₃；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na₂CO₃；

(1)、其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

(2)、写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

(3)、写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式。

(4)、有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是

(5)、现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为，其所发生的离子方程式为。完全反应时生成气体的物质的量为。

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10. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、99℃时，K_W＝1.0×10^-¹² mol²·L^-² ，该温度下测得0.1 mol·L^-¹Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。

A.盐酸多

B.H₂A多

C.一样多

D.无法确定

③将0.1 mol·L^－¹H₂A溶液与0.2 mol·L^－¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。

(3)、已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-² ， K_a2＝1.02×10^-⁷ ， H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-⁷ ， K_a2＝5.60×10^-¹¹。
①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

a. ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$    b. ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$     c. ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$     d.H₂SO₃、 ${HCO}_{3}^{-}$

②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。

(4)、0.1 mol·L^-¹的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)c(A²^-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是(用文字解释)。

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11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

(1)、电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。

(2)、常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。

(4)、NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是.

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12. 部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

(1)、上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是。

(2)、在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：。

(3)、已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：。

(4)、下列离子方程式书写正确的是

A、HNO₂+HS^-= NO₂^-+ H₂S↑ B、2HCOOH+SO₃^2-= 2HCOO^-+H₂O+SO₂↑ C、H₂SO₃+2HCOO^-= 2HCOOH+SO₃^2- D、H₂SO₃+SO₃^2-= 2HSO₃^- E、H₂C₂O₄+ NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂

(5)、将少量的SO₂ 通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式。

(6)、已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa₂CO₃和1molNaHCO₃。往溶液中通入3molCO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量

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高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节 弱电解质的电离

一、单选题

二、综合题

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