高中化学人教版（新课标）必修1 第四章测试题

试卷更新日期：2020-10-30 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
    A、常温下都不能用铝制容器贮存 B、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 C、常温下都能与铜较快反应 D、滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

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  • 2. 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（   ）
    A、未发生复分解反应 B、Na、O化合价未变 C、碱性逐渐增强 D、会产生氧气

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  • 3. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（  ）
    A、NH3·H2O ⇌ NH3+H2O   B、NH4++H2O ⇌ NH3·H2O+H+ C、CaO+H2O→Ca(OH)2   D、NH4++OH- ⇌ NH3·H2O

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  • 4. 下列有关物质的叙述中，错误的是（ ）
    A、碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B、石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一 C、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 D、合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

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  • 5. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（   ）

    ①饱和Na2CO3溶液    ②澄清石灰水     ③BaCl2溶液      ④K2SiO3溶液         ⑤NaAlO2溶液

    A、全部   B、只有③④   C、除①⑤   D、只有②

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  • 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A、NaCl(aq) →电解 Na(s) →水(l) NaOH(aq) B、Al(s) →NaOH(aq) Al(OH)3(s) →过量HCl(aq) AlCl3(s) C、HCl(aq) →MnO2 Cl2 →Cu(OH)2 Ca(ClO)2 D、AgNO3(aq) →氨水 [Ag(NH3)2]+(aq) →△葡萄糖 Ag(s)

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  • 7. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是（ ）
    A、 用装置甲制取少量Cl2 B、 用装置乙除去Cl2中的HCl C、 用装置丙收集Cl2 D、 用装置丁吸收尾气

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  • 8. 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）
    A、向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B、向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C、向品红溶液中不断地通入SO2 ， 溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2 ， 溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性

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  • 9. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ）

    A、溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 B、可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C、由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42- D、此工艺的优点之一是物质能循环利用

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  • 10. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（ ）

    A、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ， BC 段产生H2 B、A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C、原混合酸中NO3- 物质的量为0.2 mol D、原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1

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  • 11. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）

    A、反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 Cu2O B、反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C、若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D、为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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  • 12. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）
    A、反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C、反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在 D、1.12L气体只能是NO

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  • 13. 几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断错误的是（    ）

    A、若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾 B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3 C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2 D、若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

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  • 14. 在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（   ）
    A、立即接上收集容器，用向下排空气法收集 B、立即用排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D、待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

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二、填空题

  • 15. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为、（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

    a.品红     b.NaOH     c.BaCl2     d.Ba(NO3)2    e.浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

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  • 16. 现代化城市建设离不开各种材料。
    (1)、水泥具有性和强吸水性；水泥砂浆是、和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是、和的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。
    (2)、玻璃生产的主要原料是、和。

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三、实验探究题

  • 17. 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    (1)、实验室焙烧海带，需要下列仪器中的(填序号)。

    a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯

    (2)、指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是 ， 所用主要仪器是。
    (3)、提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________
    A、甲苯、酒精 B、四氯化碳、苯 C、汽油、乙酸 D、汽油、甘油
    (4)、从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的不正确之处：

    ①；

    ②；

    ③。

    (5)、进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ， 最后晶态碘在（填仪器名称）里聚集。

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  • 18. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

    (1)、装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。

    a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

    (2)、装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

    ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为（填字母）。

    a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

    ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－ ， 发生反应的离子方程式是。

    (3)、溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2 ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

    步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

    步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

    步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

    ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。

    ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。

    (4)、气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－ ， 发生反应的离子方程式是。

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  • 19. 亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

    查阅资料：

    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    (1)、B中观察到的主要现象是 ， D装置的作用是。
    (2)、经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)。

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  • 20. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

    (1)、A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、B中的现象是。
    (3)、C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (4)、D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
    (5)、某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
    (6)、E的作用是 ， 离子方程式为。   
    (7)、上述实验体现SO2 的性质有。

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  • 21. 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

    已知：①H2S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；

    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀；

    ③H2S有极强的还原性。

    请回答下列问题：

    (1)、装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是。
    (2)、装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫(填“强”或“弱”)。
    (3)、装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论：。
    (4)、装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为。
    (5)、装置F中的现象为 ， 该反应的离子方程式为。

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四、综合题

  • 22. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)、步骤③的操作名称是 ， 碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是。
    (2)、步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ， 该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。

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  • 23. 化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
    (1)、饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是(填“胶体”或“溶液”)。
    (2)、某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有(填“钠”或“钾”)元素；
    (3)、海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是(填“生石灰”或“盐酸”)。
    (4)、盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出 (填“吸水性”或“脱水性”)。
    (5)、浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+C △__ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出 ， 氧化产物是。

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  • 24. 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：
    (1)、参加反应的硝酸的物质的量
    (2)、生成的NO2的体积（标准状况下）；
    (3)、将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。

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