高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸
试卷更新日期：2020-10-30 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：（ ）
A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2. 下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A、SO2、NO2均为酸性氧化物 B、“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变3. 下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A、制备NH3
B、干燥NH3 
C、收集NH3并验满 
D、尾气处理 
4. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（ ）
A、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ， BC 段产生H2 B、A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C、原混合酸中NO3- 物质的量为0.2 mol D、原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-15. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．下列说法不正确的是（ ）
A、D生成E的反应可能是氧化还原反应 B、当X是强酸时，C在常温下是气态单质 C、当X是强酸时，E是H2SO4 D、当X是强碱时，E是HNO36. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A、若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成 B、图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性 C、图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D、图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性7. 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（ ）A、336 mL B、112 mL C、448 mL D、224 mL8. 1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A、224mL B、168mL C、336mL D、448mL9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A、由I可知，浓硫酸具有脱水性 B、由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C、由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D、由II可知，浓硫酸具有吸水性10. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ）
A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、上述反应中只有③属于氮的固定二、综合题
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11. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
(1)、连接好装置后，接下来的操作步骤是(2)、浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为(3)、装置II的作用是(4)、下列说法正确的是________________A、反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B、试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C、取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D、试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替(5)、某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
12. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。已知：气体的沸点 ： ℃， ：21℃
(1)、写出装置A中发生反应的化学方程式。(2)、B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴”或“热水浴”）。(3)、反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 ，其目的是。(4)、能够说明气体产物中有 的实验现象是。13. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)、装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用(填字母)。a．烧碱
b．二氧化锰
c．生石灰
d．氯化铵
(2)、B装置的作用是；E装置的作用是 。(3)、F中发生反应的离子方程式为： 。(4)、G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有 溶液的烧杯来处理，离子方程式为 。(5)、氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： 。(6)、F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式。14. 除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(1)、（一）提供的装置
(二)NH3的制取
下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)
①用氮气与氢气反应制取氨气
②用排饱和食盐水的方法收集氨气
③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
(2)、若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。(3)、若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。(4)、(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
A装置中反应的离子方程式为。
(5)、D装置中的液体可换成 (填字母)。A、H2O B、CCl4 C、浓硫酸(6)、该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是。15. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)、工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是 ， 产物NH3 的电子式是。(2)、某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2 ， 转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①NO→NO2 的现象是 ， NO2→HNO3 的化学方程式为。
②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2 ， 列举两种不同类别的化合物 M(写化学式) 。
(3)、①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是(写化学方程式)。②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为。
(4)、过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或 ， Y是。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为。
16. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)、请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式。(2)、在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。(3)、长导管B的作用是 ， 如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)(4)、装置中干燥管C的作用是 ， 请简述如何判断硫酸已达临界浓度。(5)、反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)(6)、某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。