高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第三节 硫和氮的氧化物

试卷更新日期：2020-10-30 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列反应与酸雨的形成无关的是（   ）
    A、CO2+H2O⇌H2CO3 B、SO3+H2O=H2SO4 C、2H2SO3+O2=2H2SO4 D、N2+O2 放电__ 2NO

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  • 2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ）
    A、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B、古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C、面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、

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  • 3. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法错误的是（   ）

    A、①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42− +4H+ B、①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 C、②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2 D、装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

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  • 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A、NaCl(aq)→CO2(g)NaHCO3(s)→ΔNa2CO3(s) B、MgCl2⋅6H2O→ΔMg(OH)Cl→ΔMgO C、H2SiO3→ΔSiO2→盐酸SiCl4 D、N2→放电O2NO2→H2OHNO3

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  • 5. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（    ）
    A、制取二氧化硫 B、吸收尾气中的二氧化硫 C、溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D、加热硫酸铜溶液制备胆矾

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  • 6. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（   ）

    实验

    记录

    A

    无色

    无色

    无现象

    无色溶液

    B

    红色

    无色

    白色沉淀

    白色溶液

    C

    红色

    红色

    白色沉淀

    白色溶液

    D

    无色

    无色

    白色沉淀

    无色溶液
    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
    A、具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2 C、具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同密度、不同质量的O2和O3

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  • 8. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（   ）

    A、1∶1 B、5∶7 C、7∶5 D、4∶3

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  • 9. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2 ， NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性（   ）
    A、①③ B、③④ C、③ D、②④

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二、填空题

  • 10. 某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

    请回答：

    (1)、三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示。
    (2)、该实验装置有一处不合理，请指出。

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  • 11. 现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：
    (1)、能形成酸雨的是；
    (2)、能破坏臭氧层的是；
    (3)、使水体富营养化的是；
    (4)、能引起光化学烟雾的是；
    (5)、导致温室效应作用较大的是。

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三、实验探究题

  • 12. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

    (1)、C中发生反应的化学方程式是 ， B装置的名称是 ， 关于该套装置说法正确的是（填标号）。

    a 组装仪器、加入药品后检查气密性    b 实验开始和最后时均需要通入空气

    c 利用A、B装置是为了减小实验误差    d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2

    (2)、甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

    第一步： Fe3++SO2+H2O=Fe(HSO3)2+( 棕红色)+H+ （快反应）

    第二步： Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=SO42−+2Fe2++3H+ （慢反应）

    如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。

    (3)、学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。

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  • 13. 硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：
    (1)、Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

    回答下列问题：

    气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是。

    (2)、B中的试剂可能是 ， 酸性KMnO4溶液的作用是。
    (3)、D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是、。
    (4)、Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

    制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。

    ①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2 ， 反应的离子方程式为。

    ②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法。

    (5)、探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

    Na2S2O3性质

    实验操作

    实验现象

    探究1

    Na2S2O3溶液的酸碱性

    pH=8

    探究2

    Na2S2O3的还原性

    向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

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  • 14. 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。

    (1)、装置A～C中有一处错误，改正的方法是 ， A中发生反应的两种试剂通常是。
    (2)、点燃C处酒精灯比较合适的时机是。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：。

    装置D的用途是。

    (3)、开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：

    （包括使用时段与内容）。

    (4)、实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

    请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：。

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  • 15. 某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。

    操作步骤择要如下：

    Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2 ， 再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；

    Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。

    (1)、装有 Cu 粒的仪器名称是。
    (2)、实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2 ， 该化学方程式是。
    (3)、下列说法正确的是（       ）
    A、装置应在加入药品后检验装置气密性 B、操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸 C、装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性 D、装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性
    (4)、装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：。

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