高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第二节 富集在海水中的元素—氯
试卷更新日期：2020-10-30 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是（ ）A、
用装置甲制取少量Cl2
B、
用装置乙除去Cl2中的HCl
C、
用装置丙收集Cl2
D、
用装置丁吸收尾气
2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ）A、湿润的红色布条遇氯气褪色 B、棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C、紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 D、浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色3. 已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证，设计的实验装置如下：
下列说法正确的是（ ）
A、可用图甲所示装置及药品制取Cl2 B、可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2 C、可用图丙所示装置及药品制取NH3 D、可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、Al(s) Al(OH)3(s) Al2O3(s) B、FeS2(s) SO2(g) BaSO3(s) C、Cl2(g) NaClO(aq) HClO(aq) D、Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)5. 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br- ， 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、a值等于6 B、线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C、线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 D、原混合溶液中n(FeBr2)=4mol6. 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（ ）
A、装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl B、装置F中的现象为有白色沉淀产生 C、实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯 D、该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性7. 常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A、曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH－=ClO－＋H2O B、可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C、③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D、①处c(H＋)约为②处c(H＋)的2倍二、综合题
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8. AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
(1)、a仪器的名称为；A装置中反应的化学方程式为。(2)、试剂b为。(3)、所用d导管较粗的原因是。(4)、F装置的作用为。(5)、若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为；用离子方程式表示E中的现象变化。
9. ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)、仪器A的名称是。(2)、图中装置有一明显不正确，请指出：。(3)、打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3 ， 写出D中所发生反应的离子方程式：。(4)、E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。(5)、写出一种提高ClO2吸收率的方法：。(6)、E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2- ， 当pH≤2时，ClO2-能被I−还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ， 则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）10. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 固体的实验装置如图所示。
已知： 熔点-59℃、沸点11℃、 沸点150℃
中的化学方程式：
(1)、 放入仪器 中，仪器 中的药品是(写化学式)。如果仪器 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象。(2)、 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)。(3)、向 装置中通入空气，其作用是赶出 ，然后通过 再到 中反应。通空气不能过快的原因是 ， 通空气也不能过慢原因是。(4)、冰水浴冷却的目的是。a.降低 的溶解度 b.减少 的分解 c.使 变为液态 d.加快反应速率
(5)、写出 中发生反应的化学方程式 ， 在反应起到作用。假设在反应中消耗掉 则有 电子转移。11. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)、实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是。(2)、装置Ⅱ的作用是。(3)、实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为。(4)、实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是。
(5)、装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。12. 为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)、仪器a的名称是。试剂X 是。(2)、写出装置A中发生反应的化学方程式。(3)、装置E中NaOH溶液的作用是。(4)、反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性：ClBr( 填“>"或"<")。(5)、打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。观察到的现象是 ， 写出可能发生反应的离子方程式：（写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是。13. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。
实验装置图
(1)、用注射器吸取20 mL左右的（填化学式）。(2)、按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显。
(3)、请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。(4)、某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝mol·L－1。14. 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。(1)、Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为 ， 有较强的（填氧化、还原）性。(2)、黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42- ， 此反应的离子方程式为。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－ ， 该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)、Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；
(4)、C装置的作用是。(5)、此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。