高中化学人教版（新课标）必修1 第三章第二节 几种重要的金属化合物

试卷更新日期：2020-10-30 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列关于金属及其化合物说法错误的是（    ）
    A、氧化铝用作耐火材料 B、小苏打用于食品膨松剂 C、目前用量最大的合金是铝合金 D、过氧化钠可作供氧剂

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  • 2. 下列有关焰色试验说法中正确的是（    ）
    A、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋ ， 不含K＋ B、焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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  • 3. 高铜酸钾化学式KCuO2 ， 为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法错误的是（   ）
    A、KCuO2的水溶液呈碱性 B、可将KCuO2改写成K2O2∙2CuO或K2O∙Cu2O3的形式 C、KCuO2具有强氧化性 D、已知KCuO2高温时会分解生成K2CuO2、CuO和一种气体，该气体为O2

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  • 4. 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是:（   ）

    ①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al(OH)3  ④Al

    A、仅①②③ B、仅①④ C、仅②③④ D、①②③④

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  • 5. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（ ）

     

    A、X可能是金属，也可能是非金属 B、X、Y、Z含有一种相同的元素 C、Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D、反应①②不一定都是氧化还原反应

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  • 6. 下图为A、B、C、D、E之间的相互转换关系A为一种气态单质，D是一种红棕色气体。下列说法正确的是（   ）

    A、C 物质和O2必须在催化剂表面才能反应生成D B、Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性 C、可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质 D、B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4： 5

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  • 7. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（   ）

    A、若A是铁，则E可能为稀硝酸 B、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 C、若A是CuO，E是碳，则B为CO D、若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3

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  • 8. 确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（   ）
    A、在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ B、在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3 C、在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ D、在各1mol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

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  • 9. 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（   ）
    A、X中一定含有漂白粉，一定不含KI B、X中一定含有CuCl2 ， FeSO4和Fe2(SO4)3 C、用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 D、Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物

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  • 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）
    A、 B、 C、Fe →点燃Cl2 FeCl2 →NaOH(aq) Fe(OH)2 D、

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  • 11. 某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：

    ①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

    ②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3

    下列说法正确的是（    ）

    A、气体1可能为SO2和CO2的混合物 B、沉淀3可能为Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物 C、固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3 ， 可能有KAlO2 D、往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末

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  • 12. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（    ）
    A、粗硅 →高温Cl2 SiCl4 →高温H2 Si B、Mg(OH)2 →盐酸 MgCl2(aq) →电解 Mg C、Fe2O3 →盐酸 FeCl3(aq) →蒸干 无水FeCl3 D、AgNO3(aq) →NH3⋅H2O [Ag(NH3)2]OH(aq) →△蔗糖 Ag

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二、实验探究题

  • 13. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
    (1)、Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备：

    铁粉 →加热 ， 趁热过滤3mol×L-1稀硫酸 FeSO4溶液 →（NH4）2SO4晶体调pH=1 结晶 →洗涤过滤 硫酸亚铁铵晶体

    硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有(填离子符号)。

    (2)、利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式。
    (3)、Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究：该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料：隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2 ， 其目的是。

    (4)、选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

    检验可能产物

    装置连接顺序

    装置作用

    实验现象

    实验结论

    H2O、NH3

    ACBGD

    ①B的作用

    ②C中；

    D中。

    有H2O、NH3

    SO2、SO3

    ③

    ④E中HCl的作用

    E中没有明显现象，F中溶液褪色

    ⑤
    (5)、为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3 ， 而不含FeO或Fe3O4 ， 需要选用的试剂有(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案。

    A．稀硫酸        B．稀硝酸        C．KSCN溶液        D．H2O2溶液        E.K3[Fe(CN)6]溶液

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  • 14. 高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
    (1)、制备K2FeO4(夹持装置略)

    ①装置B中所用试剂为。

    ②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。

    (2)、探究K2FeO4的性质

    ①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 FeO42- 与 MnO4- 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

    ②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是 ， (用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

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三、综合题

  • 15. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
    (1)、若铁粉有剩余，则容器不可能有。
    (2)、若CuCl2有剩余，则容器中一定有可能有。
    (3)、若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有 ， 一定有。
    (4)、FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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  • 16. 下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

    (1)、推断（写化学式）：A.B. G。
    (2)、请写出反应D→F的化学方程式：。
    (3)、检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。
    (4)、写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。
    (5)、若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：

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  • 17. 由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

    已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

    请回答：

    (1)、组成A的三种元素是 ， A的化学式是。
    (2)、固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。
    (3)、气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式。

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