高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷
试卷更新日期：2020-10-29 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A、铁环作负极 B、电子由Fe环经导线流向发光二极管 C、负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D、柠檬可替换成葡萄糖溶液2. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
A、锂电极发生还原反应 B、多孔碳材料电极为正极 C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D、正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-3. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ）A、电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液 B、电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液 C、正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ D、负极质量减小，正极质量增加4. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ）
A、盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B、理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池 C、此过程中H＋得电子，发生氧化反应 D、电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B、用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C、装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ D、装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀6. 下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（ ）
A、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒 B、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu C、图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红 D、图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动7. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（ ）
A、碳棒a是阴极 B、反应中碳棒b附近溶液显酸性 C、电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D、发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑8. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下列说法正确的是（ ）A、常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0 B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C、以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动 D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（ ）
A、钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B、钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ C、如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D、如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管二、填空题
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11. 由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是(填化学式)，正极的电极反应式为；作负极的是（填化学式），电子由(填“正”或“负”，下同)极经导线移向极。
12. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．铁棒上发生的电极反应为 ， 该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为 ．
13. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
(1)、b极上的电极反应式为 ， 甲电池的总反应化学方程式是。(2)、在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ， 电解一段时间后，电解液中的金属离子有。(3)、如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。(4)、若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。三、综合题
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14. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)、如图所示装置中，Zn片是 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为。
(2)、该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是。(3)、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：
下列说法错误的是(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了电能转化为化学能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
15.(1)、i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
(2)、装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为 ．(3)、装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
(4)、ii、回答下列问题
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极(填“A”或“B”)
②该电解池的阳极反应式为
③当反应生成14.4g Cu2O时，至少需要肼 mol。
16. 认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)、装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 ， 盐桥中K+移向(填“装置B”或“装置C”)。(2)、装置A中总反应的离子方程式为。(3)、若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ， 极板N的材料为。(4)、装置D中右侧石墨电极反应式为：；(5)、某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：
①电流由极(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为；
②Y极发生的反应为：。
17. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1)、同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。
(2)、同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。