高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第三节 金属的腐蚀与防护
试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试
一、单选题
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1. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为（ ）A、形成原电池，铝作负极 B、形成原电池，铜作负极 C、形成原电池时，电流由铝流向铜 D、铝质铆钉发生了化学腐蚀2. 下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A、地下钢管连接镁块 B、金属护栏表面涂漆 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、水中的钢闸门连接电源的负极4. 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法错误的是（ ）
A、钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2 B、深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C、碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D、腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强5. 某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（ ）
A、若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B、若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 C、若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法 D、若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+6. 下列说法正确的是（ ）A、Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体 B、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却7. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）
A、图1：铁钉发生析氢腐蚀 B、图2：可以在铁件上镀铜 C、图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D、图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（ ）A、铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极 B、原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应 C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋ D、电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍9. 研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，
下列说法正确的是（ ）
A、1中只发生化学腐蚀 B、2中发生的是析氢腐蚀 C、3为外加电流的阴极保护法 D、钢铁被腐蚀的速率： 1>2>310. 在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、综合题
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11. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)、铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(填“化学”或“电化学”)(2)、若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极： ， 正极：。(3)、若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极： ， 正极：。12.(1)、电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生腐蚀，其负极反应式为 ， 正极反应式为。(2)、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。(3)、除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式、；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是；明矾净水的离子方程式。(4)、在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到 ， 此反应的离子方程式为。 将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到 ， 反应的离子方程式为。(5)、对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为。13. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
(1)、同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
① 同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。
② 针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。
(2)、同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
① 丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。
14.(1)、依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。①电极X的材料是；Y溶液可以是；
②银电极上发生的电极反应式是。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。
(2)、金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。
(3)、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的pH（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式。