高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第二节 电解池
试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列与电化学相关的叙述中正确的是（ ）A、原电池中正极发生氧化反应 B、电解池中与电源负极相连的是阳极 C、电镀液中应含有镀层金属阳离子 D、电解氯化钠溶液可制备金属钠2. 下列实验装置符合实验目的的是（ ）
目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项
A
B
目的
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置
选项
C
D
A、A B、B C、C D、D3. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A、Cu电极上发生还原反应 B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C、片刻后甲池中 增大 D、片刻后可观察到滤纸b点变红色4. 如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法错误的是（ ）
A、通电使NaCl 发生电离 B、电极a 是阳极 C、Na+向 b 极移动 D、a 极产生黄绿色气体5. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度 溶液充分润湿，进行如下实验：
实验现象：
时间
试纸I
试纸II
1min
a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红，d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
下列说法不正确的是（ ）
A、d极附近试纸变蓝 B、a极附近试纸变红的原因是： 2H2O＋2e－=H2↑+2OH- C、对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移 D、试纸I的现象说明，此环境中 的迁移速率比OH-快6. 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（ ）A、电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ， 溶液的酸性增强 B、电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn C、电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ D、电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段7. 镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极 B、放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C、理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g D、电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用8. 某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A、该装置将化学能转化为光能和电能 B、该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C、每生成1 mol O2 ， 有44 gCO2被还原 D、a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（NO3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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11. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)、打开K2 ， 合并K1。A的电极反应为。最终可观察到的现象是。(2)、打开K1 ， 合并K2。F极的电极反应为 ， 检验F极产生气体的方法是。(3)、若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ， 原因是。12.(1)、（Ι）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是 。(2)、（Ⅱ）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
(3)、若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。(4)、（Ⅲ）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。
(5)、若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为。(6)、现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是溶液。13. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)、甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为。(2)、乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为。(3)、当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况下)，丙池中极(填C或D)析出g铜。(4)、若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)、一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为；正极反应式为。
14. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
(1)、b极上的电极反应式为 ， 检验a电极上产生的气体的方法是 ， 甲电池的总反应化学方程式是。(2)、在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是 ， 电解一段时间后，电解液中的金属离子有。(3)、如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是 (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是。(4)、若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。15.(1)、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
142
2560
Br-
64
Mg2+
1272
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式。
②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3。
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)、如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的极。 通入H2的一端的电极反应式
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是 ， N 溶液为溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是 ， N 溶液为 溶液。
(3)、工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 ， 过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( )：n( ) 变化关系如下表：n( )： n( )
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：
① 在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。