高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷

试卷更新日期：2020-10-29 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）

A、c(OH^-)减小 B、醋酸的电离程度减小 C、溶液的pH增大 D、c(Ac^-)增大

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2. 水溶液呈酸性的是（）

A、 $NaCl$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 $HCOONa$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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3. 有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）

A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C、滴定至终点时，溶液一定呈中性 D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值

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4. 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO⁻的浓度存在关系式c(HCOO⁻)+c(HCOOH)=0.100mol·L⁻¹ ，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液中有c(HCOO⁻)+c(HCOOH)+c(OH⁻)=c(H⁺)+0.1 B、298K时，HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^−3.75 C、298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H⁺)·n(OH⁻)保持不变 D、0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液和0.1mol·L⁻¹HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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5. 下列说法一定正确的是（）

A、某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B、相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C、相同温度下，pH 相等的 NaHSO₄、H₃PO₄ 溶液中，水电离的 H⁺浓度相等 D、氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)×2

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6. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A、当中和百分数达50%时： $c (A^{-}) =c (B^{-}) =c (C^{-})$ B、滴定至①点时，溶液中： $c (C^{-}) >c ({Na}^{+}) >c(HC)>c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ C、当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 $V (HA) =V (HB) =V (HC)$ D、①和④所示溶液中都有： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c (C^{-}) +c ({OH}^{-})$

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7. 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A、A B、B C、C D、D

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8. 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A、pH=0的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol/L的溶液:Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- C、c (OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中:Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^- D、滴加KSCN变红色的溶液:Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-

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9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\overset{}{⇌}$ H^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入NaHSO₄固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 B、将水加热，K_w增大，pH不变 C、向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D、向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

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10. 下列有关说法中不正确的是（）

A、某温度时的混合溶液中c(H⁺) = $\sqrt{K_{W}}$ mol·L^-1 ，说明该溶液呈中性(K_W为该温度时水的离子积常数） B、常温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液的pH可能为2或12 C、常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-） D、常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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11. 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\frac{{c(SO}_{3}^{2-})}{{c(Fe}^{3+})}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A、检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B、c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 ${SO}_{3}^{2-}$ 发生双水解反应 C、b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ ${SO}_{3}^{2-}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +2H⁺ D、向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

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12. 向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是（）

A、MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb B、MnS有还原性，可将Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋还原后除去 C、MnS具有吸附性 D、MnS与Cu²^＋反应的离子方程式是Cu²^＋＋S^2-＝CuS↓

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二、综合题

13. 有以下物质：①FeCl₃；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na₂CO₃；

(1)、其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

(2)、写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

(3)、写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式。

(4)、有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是

(5)、现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为，其所发生的离子方程式为。完全反应时生成气体的物质的量为。

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14. 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

(1)、0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=。

(2)、0.1mol/L的醋酸的pH=（电离度=1%）。

(3)、pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=。

(4)、pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围。

(5)、pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH= ， c(H^＋)_水=。

(6)、pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为。

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15.

(1)、常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
①该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是。
②溶液中共有种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01mol·L^－1的是，浓度为0.002mol·L^－1的是。
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是。

(2)、某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－ $\overset{}{⇌}$ H^＋＋B²^－，
回答下列问题：
①已知0.1 mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂B溶液中c(H^＋)(填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L^－1理由是。
②0.1 mol·L^－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

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16. 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

(1)、如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。

(2)、经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。

(3)、调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。

(4)、钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。

(5)、请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

(6)、沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

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17. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl $\overset{}{⇌}$ Ag⁺+Cl^- 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ = 。

写出简要计算过程：

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18. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

(1)、某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H₂O $⇌_{充电}^{放电} MathType@MTEF@5@5@+=
feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqefSSZmxoarmWu51
MyVXgatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaeHbd9wDYLwzYbItLDha
ryavP1wzZbItLDhis9wBH5garqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr
pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs
0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai
aabeqaamaaeaqbaeaakeaadaWfWaqaaabaaaaaaaaapeGaeSiZHmia
l8aabaWdbiaadwuucaWG1uhapaqaa8qacaWG+uMaamyn1baaaaa@467B@$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。该蓄电池充电时，被氧化的物质是(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)₂ ，则外电路中转移的电子数是。

(2)、镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) $\overset{}{⇌}$ Ni(CO)₄(g) ΔH。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)₄的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=mol·L·s^-1。

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH0(填“>”或“<")。

(3)、NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL^-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

②向滤液Ⅰ中加入Na₂S的目的是。(已知：K_sp[FeS]=6.3×10^-18 ， K_sp[CuS]=1.3×10^-36 ， K_sp[ZnS]=1.3×10^-24 ， K_sp[NiS]=1.1×10^-21)

③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。

④NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

⑤在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是(写出一条即可)。

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