高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡
试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试
一、单选题
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1. 在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A、T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11 B、T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等 C、图中a= ×10-4 D、向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2. 常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（ ）
A、bc所在曲线对应K2CrO4溶液 B、常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) C、溶液中c(Ag+)的大小：a点＞b点 D、用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A、Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C、在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4. 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法错误的是（ ）
A、实验①白色沉淀是难溶的AgCl B、由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C、若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D、若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5. 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）A、常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B、溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C、溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D、常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变6. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B、溶度积常数KSP增大 C、沉淀溶解平衡向左移动 D、溶液中Pb2＋浓度增大7. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A、向 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： B、澄清的石灰水久置后出现白色固体： C、 在空气中放置后由淡黄色变为白色： D、向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀：二、综合题
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9. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)、A 点表示Ag2SO4是( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=。(列式代入数据并计算出结果)(3)、现将足量的Ag2SO4 固体分别加入：a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b.10 mL 蒸馏水
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为(填字母)。
(4)、向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：。10. 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：
物质
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
ZnS
CuS
Ksp
1.9×10－13
8.0×10－16
4.0×10－38
2.5×10－22
6.4×10－36
(1)、将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。(2)、“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。(3)、“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式 ， “滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有(用化学式表示)。(4)、“深度除铜”过程中当溶液中 ≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为mol/L。(5)、“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案。(6)、“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式11. 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)、CeFCO3中Ce的化合价为。(2)、氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。(3)、氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为。(4)、HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。(5)、为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。(6)、有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：。(7)、已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8)、写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：。12. 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)、Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。(2)、Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
(3)、室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3− ， 使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。(4)、样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。三、解答题
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13. 已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)