高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节 电离平衡

试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（   ）
    A、淀粉、CuO、HClO、Cu B、水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C、普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 D、KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH

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  • 2. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B、NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C、CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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  • 3. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）

    ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

    ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

    ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

    ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

    A、①②③   B、②③④   C、①②④⑤   D、①④⑤

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  • 4. 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+  电离程度增大的是（   ）
    A、升高温度   B、加水稀释 C、加入少量醋酸钠固体   D、加入少量氢氧化钠固体

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  • 5. 为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（   ）
    A、用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10 B、用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7 C、比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力 D、取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+) B、室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C、两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 D、室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色

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  • 7. 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（   ）
    A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C、两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-) D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

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  • 8. 某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、曲线I代表CH3COONa溶液 B、溶液中水的电离程度：c点＞b点 C、从b点到d点，溶液中 c(HA)c(A-) 保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子） D、相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 n(Cl-) 相同

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  • 9. 常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

    A、NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B、A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C、B点溶液c(NH4+)=2c(B2-) D、E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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  • 10. H2S水溶液中存在电离平衡：H2S ⇌ H＋＋HS－和HS－ ⇌ H＋＋S2－ ， 若向H2S溶液中（ ）
    A、加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B、通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C、通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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二、综合题

  • 11. 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
    (1)、上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。
    (2)、①投入③的溶液中反应的离子方程式为。
    (3)、对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ， 可证明Fe(OH)3胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
    (4)、写出②在该状态下的电离方程式为。
    (5)、在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。

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  • 12. 已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
    (1)、25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为 ， 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ， 25 ℃时，氨水电离平衡常数约为。

    (2)、25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)（填序号）。

    a.始终减小

    b.始终增大 

    c.先减小再增大

    d.先增大后减小

    (3)、某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是。

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  • 13. 根据要求完成下列各小题：
    (1)、Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
    (2)、已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ•mol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H=kJ•mol-1。

    (3)、Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

    (4)、将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

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  • 14. 下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

    酸

    电离常数K

    CH3COOH

    1.75×10－5

    H2CO3

    K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

    H2S

    K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

    H3PO4

    K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

    K3=4.2×10－13

    回答下列问题：

    (1)、当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)、在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。
    (3)、若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是。
    (4)、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ， 产生此规律的原因是。

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  • 15. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
    (1)、已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    若某反应的平衡常数表达式为K＝ c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO)⋅c2(CO) ，则此反应的热化学方程式为。

    (2)、N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

    a．NO2和O2的浓度比保持不变

    b．容器中压强不再变化

    c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

    d．气体的密度保持不变

    (3)、Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为(用k正、k逆表示)。
    (4)、如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是。

    ②M点对应的H2的转化率是。

    (5)、工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式。

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