高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷

试卷更新日期：2020-10-29 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 对 816O2−−2 中各数字的描述错误的是（    ）
    A、8：质子数 B、16：质量数 C、2−：电子数 D、−2：化合价

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  • 2. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）

    A、简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B、W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y C、X、Y形成的化合物能促进水的电离 D、Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应

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  • 3. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：X＜Y＜Z B、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C、X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D、常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

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  • 4. 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（   ）
    A、该元素的氧化物的水合物显碱性 B、其原子半径比钾原子半径大 C、其碳酸盐易溶于水 D、该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈

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  • 5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是（ ）
    A、Z2Y的为共价化合物 B、最简单氢化物沸点高低为：X＞W C、常见单质的氧化性强弱为：W＜Y D、[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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  • 6. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（   ）
    A、该元素属于非金属元素 B、该原子核内有16个质子 C、该原子在化学反应中易失去2个电子 D、该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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  • 7. X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ， 则下列关系正确的是（   ）
    A、a－c＝m－n B、b－d＝m＋n C、a>b>d>c D、a<b<c<d

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  • 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、原子半径：W<X<Y   B、元素的非全属性：Z>Y>X C、化合物XYZ中只含共价键   D、K、L、M中沸点最高的是M

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  • 9. 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（   ）
    A、aA+m(Z+m)mol 质子 B、aA(Z+m)mol 电子 C、aA+m(A−Z+m)mol 中子 D、aAmmol HmX

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  • 10. 下列各组物质中，键的类型不同的是（   ）
    A、HCl和HNO3 B、H2O和NH3 C、Na2S和NaCl D、CCl4和Na2O

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  • 11. 下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（    ）
    A、共价化合物一定只含有共价键 B、元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强 C、同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小 D、同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大

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  • 12. 对储氢材料CaH2描述错误的是（    ）
    A、离子半径：H->Li+ B、H-有强还原性 C、Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D、CaH2晶体中既有离子键又有共价键

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二、综合题

  • 13. 根据下列提供的一组物质回答问题：

    ①NH4Cl  ②MgCl2   ③H2S  ④Na2O2   ⑤MgO  ⑥Cl2   ⑦NaOH  ⑧CH4    ⑨NH3   ⑩CO2

    (1)、仅含有共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示）
    (2)、离子化合物有；共价化合物有（用序号表示）
    (3)、MgCl2 的电子式；NH3 的电子式；Na2O2 的电子式

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  • 14. A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
    (1)、E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
    (2)、D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
    (3)、①B2A2中含有键和键，其电子式为。

    ②该物质与水反应的化学方程式为。

    (4)、下列说法正确的是(填字母序号)。

    ①B，D，E原子半径依次减小

    ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

    (5)、在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ， 得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

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  • 15. A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
    (1)、C元素在元素周期表中的位置是
    (2)、画出B元素的离子结构示意图
    (3)、与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例，填化学式，下同)、离子是
    (4)、D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
    (5)、写出A元素与B元素形成化合物的化学式
    (6)、下列可以判断C和D非金属性强弱的是

    a．单质的熔点C比D低            b．单质与氢气反应C比D剧烈

    c．气态氢化物稳定性C比D稳定    d．单质的密度C比D小

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  • 16. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
    (1)、写出b元素在周期表中的位置；
    (2)、写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
    (3)、c的单质的电子式为。
    (4)、b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。

    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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