高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键

试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于离子化合物的是（   ）
    A、NaOH B、H2O2 C、CH3COOH D、Cl2

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  • 2. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）
    A、可溶于水 B、熔融状态能导电 C、水溶液能导电 D、具有较高的熔点

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  • 3. 下列叙述错误的是(   )

    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同（ ）

    A、①③ B、②④ C、②⑤ D、④⑥

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  • 4. 下列关于化学键的说法正确的是（   ）
    A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

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  • 5. 已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：C>B>A B、气态氢化物的热稳定性：E>C C、最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D、化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同

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  • 6. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（    ）
    A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、HClO、Al2O3、MgCl2 D、K2O2、NaOH、K2SO4

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- B、硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C、NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 D、CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

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  • 8. 下列说法中正确的是（ ）
    A、IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B、具有共价键的化合物就是共价化合物 C、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D、离子化合物中一定有离子键

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二、综合题

  • 9. 有如下几种物质：

    A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

    选取适当物质填写下列空白。

    (1)、熔化时不需破坏化学键的是 ， 熔化时只需破坏共价键的是 ， 熔点最高的是 ， 熔点最低的是。
    (2)、晶体中既存在离子键又存在共价键的是 ， 只存在离子键的是。
    (3)、由极性键构成的非极性分子有。
    (4)、可溶于CCl4的有。

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  • 10.                   
    (1)、比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。
    (2)、KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
    (3)、元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

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  • 11. 已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    (1)、该元素的基态原子有个能层充有电子；
    (2)、写出A原子的电子排布式和元素符号；。
    (3)、指出元素A在周期表中的位置。
    (4)、指出元素A的最高化合价 。
    (5)、A的氢化物分子中共价键的类型可能有。

     ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键

    (6)、写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式。

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三、推断题

  • 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
    (1)、X在元素周期表中的位置为 ， X单质的结构式为。
    (2)、W的简单气态氢化物电子式是 ， 该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。
    (3)、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

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