高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第二节 元素周期律

试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是（ ）
    A、原子半径 ： X > Y > Z > W B、最高正价：W > Z > Y > X C、简单氢化物的热稳定性：W > Z > Y D、简单离子的电子层结构： W与X相同

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  • 2. 下列结论正确的是（ ）

    ①离子半径：K+>Al3+>S2->Cl-   ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

    A、只有②⑤⑦ B、只有②⑥⑦ C、只有②④⑤⑥⑦ D、只有②④⑥

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  • 3. 一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是（   ）

    A、非金属性 X>Y>Z B、X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂 C、X的氢化物可与Z的单质发生反应 D、Y在该化合物中有两种不同价态

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  • 4. 瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药，其由 H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（   ）
    A、简单离子半径：P3- ＞N3- ＞O2- B、由 H、N、O 组成的化合物都是共价化合物 C、最简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4

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  • 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（   ）

    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为：rX>rY>：rZ>rW>rQ C、离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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  • 6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是（   ）

    R

    X

    Y

    Z
    A、化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 B、元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 C、R的氢化物比Y的氢化物沸点高 D、R的最高价是+6

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  • 7. 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B，C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（ ）

    A、Be，Na，Al   B、C，Al，P C、B，Mg，Si   D、O，P，Cl

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  • 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y位于周期表IA族，Z是地壳中含量最高的金属，W与X同主族。下列说法错误的是（   ）
    A、原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B、X、Y形成的化合物中一定不含共价键 C、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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  • 9. 已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（   ）
    A、原子序数：b＞a＞c＞d B、原子半径：A＞B＞C＞D C、金属性：B＞A，非金属性：D＞C D、离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

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  • 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 +4 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（ ）
    A、原子半径： Z<Y<M B、最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M C、X2Z−ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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  • 11. 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（    ）

    A、C，D，E三种元素一定位于同一周期 B、物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C、C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D、简单氢化物的热稳定性：D>E

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  • 12. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、Q位于第三周期ⅠA族 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D、简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

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二、综合题

  • 13. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)、BF2的结构式为。
    (2)、D和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。
    (3)、实验室制取G2气体的离子方程式为。
    (4)、在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
    (5)、FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。
    (6)、火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。

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  • 14. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

    请回答下列问题：

    (1)、Y元素在周期表中的位置是；X、Y原子半径的大小：XY(填“>”、“<”或“=”)
    (2)、X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。
    (3)、C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
    (4)、已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）。

    a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

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  • 15. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    (1)、①的元素符号是；②的氢化物电子式
    (2)、②和⑤的原子半径大小关系是②⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
    (3)、③和⑤形成的化合物含有的化学键是(填“离子键”或“共价键”)；
    (4)、③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

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  • 16. 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
    (1)、B在元素周期表中的位置是            。
    (2)、C2的电子式为      ， D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为       （用离子符号表示）。
    (3)、写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式           。
    (4)、化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为        。

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