高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第一节 原子结构与元素周期表

试卷更新日期：2020-10-29 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 铝的核素Al1327中的“27”表示的是（   ）
    A、质子数 B、质量数 C、中子数 D、电子数

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  • 2. 某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（   ）
    A、18 B、20 C、16 D、22

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  • 3. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（   ）
    A、K层 B、L层 C、M层 D、N层

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  • 4. 锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（   ）

    A、锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g B、锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定 C、MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂 D、KMnO4为白色固体，易溶于水

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  • 5. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（   ）
    A、元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族 B、元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C、元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D、元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

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  • 6. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 ( 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ) ，则下列叙述正确的是（ ）
    A、原溶液中的Br-一定被氧化 B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C、溶液中一定不存在Fe2+ D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

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  • 7. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
    A、原子半径逐渐增大 B、单质的氧化性逐渐增强 C、单质熔、沸点逐渐降低 D、气态氢化物稳定性逐渐增强

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  • 8. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（   ）
    A、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

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  • 9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ）
    A、HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B、砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D、锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

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  • 10. 关于碱金属的叙述不正确的是（   ）
    A、熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH C、与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D、都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）

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二、综合题

  • 11. 碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
    (1)、单质钾与钠相比，熔沸点:K(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：KNa。
    (2)、溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为。
    (3)、F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为 ， 此时两反应转移的电子数之比为。

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  • 12. 元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

    (1)、X的原子结构示意图为 ， 其最简单氢化物的电子式为。
    (2)、Y 元素位于元素周期表中第周期族。
    (3)、Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。
    (4)、W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， 该水化物中含有(填“共价键”、“离子键”)。
    (5)、用电子式表示 WY 的形成过程：。

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  • 13. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    (1)、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2→Cl+Cl

    ②Cl+H2→HCl+H

    ③H+Cl2→HCl+Cl

    …

    反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

    (2)、已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
    (3)、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）．
    A、卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B、原子半径按 C、Cl、Br、I的顺序由大到小 D、卤化氢的稳定性按的H E、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F、卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    (4)、碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

    a. 53129  I与 53127  I互为同位素

    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

    c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化

    d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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  • 14. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
    (1)、基态Br原子的核外电子排布式为 ， 其价电子层成对与未成对电子个数比为
    (2)、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    (3)、BCl3中心原子的杂化方式为 ， NCl3分子的空间构型为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．

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  • 15. 碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
    (1)、氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程。
    (2)、过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是。
    (3)、次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是。
    (4)、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是（用化学方程式表示）。
    (5)、关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
    A、从上到下，单质密度依次增大          B、从上到下，单质熔沸点依次升高 C、从上到下，原子半径依次增大          D、单质都可以与水反应

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