浙教版科学 九年级上册 第二章 物质转化与材料应用 单元检测卷（培优）

试卷更新日期：2020-10-22 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（    ）
    A、铁画应悬挂在干燥的环境中 B、若生锈，铁锈的颜色为红棕色 C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D、所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素

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  • 2. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（    ）
    A、有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐

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  • 3. 兴奋剂丑闻在重大体育比赛乃至奥运会上屡有出现，它不仅严重败坏了运动员本人的声誉，也使得运动员所在的体育团队、国家和人民蒙羞。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O。下列说法正确的是（    ）
    A、乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大 B、乙基雄烯醇的相对分子质量为288克 C、乙基雌烯醇属于无机物 D、乙基雌烯醇中C，H，O三种元素原子个数比为20：32：1

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  • 4. 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为（ ）


    A、纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气 B、空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气 C、空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气 D、空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸

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  • 5. 物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列有关说法正确的是（    ）

    A、圈内相邻“小朋友”的溶液均为无色 B、五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置 C、若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3” D、若“Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”

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  • 6. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（    ）
    A、检验醋酸是否有酸性 B、小气球变瘪 C、验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 D、U型管内液面左高右低

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  • 7. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是（ ）

    A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左偏

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  • 8. 某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A、a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋ B、c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋ C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋ D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

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  • 9. 向一定质量AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、a点溶液中的溶质有3种 B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀 D、取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

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  • 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（    ）
    A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C、相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气 D、在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液

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  • 11. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。


    下列说法中正确的是（    ）

    A、溶液N中只含一种溶质 B、原固体粉末中可能含有碳酸钙 C、白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气 D、原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

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  • 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的除杂方法及试剂不正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法及试剂

    A

    KCl固体

    MnO2

    加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

    B

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入适量的盐酸，至恰好无气体

    C

    CO2

    CO

    通过灼热的氧化铜粉末

    D

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加入过量的铁粉，充分反应后过滤
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是（ ）

    ①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

    ②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

    ③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

    ④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

    A、①② B、③④ C、①③ D、②③

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  • 14. X、Y、Z、W四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略），下列说法错误的是（    ）

    A、X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素，也可以是非金属元素 B、W可能是化合物，也可能是单质 C、该转化关系中不可能出现置换反应 D、若X、Y、Z中均含一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

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  • 15. 纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单质B分别由A、B元素组成。据此，可以得出的正确结论是（    ）

    A、M不属于氧化物 B、M、N中只有N含有A元素 C、N是二氧化碳 D、M与镁的反应是置换反应

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二、填空题

  • 16. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 ， 单质的是 ， 属于化合物的是。（均填容器代号）

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  • 17. 辽宁号是我国的第一艘航母。
    (1)、“航母”升降机可由铝合金制造，碳的一种单质石墨因导电性良好，常用来作在高温条件下电解熔融氧化铝的电极，在阴极和阳极区分别得到Al和O2 ， 阳极区使用的石墨易消耗的原因是。
    (2)、“航母”螺旋浆可由铜合金制造，硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是在相同条件下铜比铁的化学性质更 （填“稳定”或“活泼”）。

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  • 18. 铜是人类最早利用的金属之一。
    (1)、下列铜制品中，利用金属导热性的是__________（填字母序号）。
    A、铜质奖牌 B、铜导线 C、铜火锅
    (2)、“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。
    (3)、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知2Cu+2H2SO4+O2 Δ__ 2CuSO4+2H2O

    A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。

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  • 19. 某科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。请回答下列问题：

    (1)、通过分析，试管的实验是多余的。
    (2)、去掉多余的实验，同学们将剩下两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物的成分是；若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ， 可能含有镁。

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  • 20. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
    (1)、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ， 原混合物中一定不含有。
    (2)、向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
    (3)、将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。
    (4)、向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。

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  • 21. 小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：

    (1)、一段时间以后，最先生锈的铁丝是（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关；

    A.空气     B.水分     C.铁丝的内部结构

    (2)、实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。

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  • 22. A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：

    (1)、A的俗名是 。
    (2)、图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是。
    (3)、写出标号②的化学反应方程式：。

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  • 23. 已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为。

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三、实验探究题

  • 24. 某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

    【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

    【查阅资料】

    Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

    Ⅱ．H2S气体能与CuSO4 ， 溶液反应生成黑色沉淀。

    【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

    猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；

    猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、CH4；

    猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

    【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

    【问题讨论】

    (1)、如果A装置没有明显变化。则猜想成立。
    (2)、要确证猜想5中是否有CH4 ， 某同学认为图示装置有不足之处．需要在装置C与D之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ， 证明气体中一定含有CH4。

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  • 25. 茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）

    ① 称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。

    ② 向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。

    ③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：

    (1)、步骤①中灼烧灰化的目的是。
    (2)、步骤②中加热煮沸30min的目的是。
    (3)、计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是。
    (4)、下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？     
    A、探究影响种子萌发的因素  B、奥斯特实验证明电流周围存在着磁场 C、研究可燃物燃烧的条件 D、探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的

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  • 26. 某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

    【提出假设】

    假设一：可能含有氯化镁

    假设二：可能含有镁粉

    假设三：可能含有氢氧化镁

    【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁；②氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。

    【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

    编号

    实验操作

    实验现象

    实验1

    加入一定温度的蒸馏水、搅拌

    沉淀未见减少

    实验2

    加入适量稀盐酸

    沉淀全部溶解，没有气泡产生
    (1)、【得出结论】根据实验2现象，说明假设不成立。
    (2)、【实验思考】
    如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：。
    (3)、实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2·MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是。
    (4)、镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？

    小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    溶液pH

    2.0

    5.3

    7.0

    8.6

    9.3

    9.8

    10.0

    10.0

    实验现象

    		  

    镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成

    镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

    根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：。

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  • 27. 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢?是否产生了别的物质?

    小明查阅了相关资料。

    资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体

    资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

    于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

    (1)、得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
    (2)、小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

    通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

    (3)、第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜?小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

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四、解答题

  • 28. 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。

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  • 29. 某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：

    等  级 一等品

    成  分 面料 羊毛80% 涤纶20%

    里料 涤纶100%

    熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
    (1)、该西服的成分中，属于合成纤维的是。
    (2)、在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)：。
    (3)、从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是。

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  • 30. 某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：
    (1)、a中盛放的试剂是；
    (2)、F装置的作用是；
    (3)、若去掉B装置，对元素的测量结果无影响；
    (4)、准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 。

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  • 31. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：

    (1)、下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：      (可多选)。
    A、甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关 B、乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关 C、甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等 D、乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关
    (2)、在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。

    要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(计算结果保留1位少数)。

     (Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)

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  • 32. 已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：

    (1)、往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是；
    (2)、写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式；
    (3)、溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少?

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  • 33. 铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示

    制取铁黑的反应原理可表示为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3 →Δ Fe(OH)2·2Fe(OH)3 →Δ Fe3O4

    (1)、加入氨水调pH至7～9时，发生反应的化学方程式为。
    (2)、铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

    步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

    步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+ ， 除去过量的Sn2+ ， 再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

    步骤3：再向锥形瓶中滴加24.108mg/mL的K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。

    求：

    ①50.00mL的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的质量.

    ②样品中Fe3O4的质量分数

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