专题21：晶体

试卷更新日期：2020-10-22 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（    ）
    A、NaCl B、Si C、SiO2 D、CH3COOH

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  • 2. 下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（    ）
    A、SiO2 B、NaCl C、干冰 D、冰

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  • 3. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：（   ）

    A、①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B、每个晶胞都是规则排列的 C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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  • 4. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（   ）
    A、观察外观是否规则 B、测定是否有固定的熔点 C、进行X射线衍射实验 D、验证是否有各向异性

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  • 5. 下列叙述错误的是（   ）
    A、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B、金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D、在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

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  • 6. 下列说法错误的是（    ）
    A、非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 B、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C、氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键 D、干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

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  • 7. 下列说法正确的是（ ）
    A、水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C、CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D、某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

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  • 8. 下列描述中正确的是（ ）。
    A、原子晶体中只含共价键 B、离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D、任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

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  • 9. 下列晶体分类中正确的是一组是（   ）

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是（ ）
    A、物质的熔点：Mg＞MgO B、氧元素不存在同素异形体 C、Mg的还原性强于Si D、该反应是置换反应，镁元素被氧化

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  • 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（    ）

    ①分子晶体中都存在共价键；       ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

    ③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

    ⑧氯化钠熔化是离子键被破坏

                              

    A、①②③⑥ B、①②④ C、③⑤⑦ D、③⑤⑧

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  • 12. 有关晶体的下列说法中正确的组合是（    ）

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

    ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

    ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子

    ⑧分子晶体不都是共价化合物

    A、①②⑤ B、②④⑤ C、②⑤⑧ D、①④⑦

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二、填空题

  • 13. 金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是堆积，铜属于堆积．

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  • 14. 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为 ． 在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ． 在四大晶体类型中，GaN属于晶体．

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  • 15. 只含有的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 ， 分子间作用力越 ， 物质的熔点也越 ．

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三、综合题

  • 16.                
    (1)、Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵  F．铝  G．金刚石

    属于原子晶体的化合物是 ， 属于离子晶体的是 ， 不含化学键的分子晶体是。

    (2)、由极性分子构成的晶体是 ， 含有共价键的离子晶体是 ， 属于分子晶体的单质是。
    (3)、分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ， 受热熔化，需克服共价键的是。
    (4)、Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。

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  • 17. 亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、基态铜原子的价层电子排布式为 ， 其位于元素周期表的区。
    (2)、O、S、H 的电负性由大到小的顺序为。
    (3)、SO42− 的中心原子的价层电子对数为 ， 其空间构型为。
    (4)、冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有mol氢键。

    (5)、Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2      +2H2O

    ① 1mol  中含有σ键的数目为NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

    ②NH3的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 。

    (6)、铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为 ， 若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 g•cm‑3(列出计算式)。

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  • 18. 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
    (1)、Fe2+基态核外电子排布式为。
    (2)、科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。
    (3)、与CN－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为。
    (4)、铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ， 据此可以判断Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
    (5)、铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。

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  • 19. 氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
    (1)、氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是 。基态K+的电子排布式为。
    (2)、NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是 ， 中心原子的杂化方式为。NaBH4中存在（填标号）。

    a.离子键      b.氢键      c.σ键      d.π键

    (3)、BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ， 其中Be的配位数为。
    (4)、第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    化合物

    NaF

    MgF2

    AlF3

    SiF4

    PF5

    SF6

    熔点/℃

    993

    1261

    1291

    -90

    -83

    -50.5

    解释表中氟化物熔点变化的原因：。

    (5)、CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

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