初中化学九年级上学期期中考试复习专题：10 质量守恒定律

试卷更新日期：2020-10-22 类型：复习试卷

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一、单选题

1. “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl₂=NaClO+X+H₂O，则X的化学式是（）

A、Na₂O B、NaCl C、NaH D、NaClO₃

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2. 下列化学方程式书写完全正确的是（）

A、CO+CuO $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Cu+CO₂↑ B、2P+5O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2P₂O₅ C、3Fe+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Fe₃O₄ D、Al+2HCl=AlCl₂+H₂↑

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3. 从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A、化学反应是分子的重新组合 B、化学反应前后原子的种类和数目增多 C、该反应的反应类型为分解反应 D、该反应前后一共涉及5种分子

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4. 已知：3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ ，向装有20gFe₂O₃的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）

A、该反应中，CO是氧化剂 B、反应生成Fe的质量为15.2g C、反应生成CO₂的质量为16.5g D、参加反应的Fe₂O₃占原总质量的80%

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5. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，错误的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	50	0.5	0	0
反应后的质量/g	23	X	24	3

A、X的值等于0 B、甲一定是化合物 C、丙和丁的质量变化比为8：1 D、该反应是分解反应

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6. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）

A、反应结束后c的质量为14g B、该反应可能为置换反应 C、a、b变化的质量比一定为9：17 D、a、d的相对分子质量之比一定为9：8

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7. 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（）

A、甲物质一定是该反应的催化剂 B、反应后x的数值为6% C、该反应是化合反应 D、反应中乙与丁的质量变化之比为8：9

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8. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）

A、S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂ B、2CO+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2CO₂ C、2H₂+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2H₂O D、CH₄+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂+H₂O

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二、填空题

9. 2020年6月12日，G5高速沈海段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成14人死亡，200余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C₄H₁₀ ，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式。

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10. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后钠元素的质量分数之比为17：20，则生成二氧化碳和水的质量和为。

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11. “不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释其原因，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯(C₁₂H₂₀O₂)，点燃196g的乙酸龙脑酯与480g O₂恰好完全反应，生成440gCO₂和180gH₂O和xgCO，x=g，化学方程式为。

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12. 材料一：氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，它应用于航天等领域。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。
材料二：现实生活中，氨气（NH₃）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。

根据材料回答下列问题：

(1)、实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是；

(2)、氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是。

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13. 配平下列化学方程式：

(1)、 $C_{2} H_{2} +$ $O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ ${CO}_{2} +$ $H_{2} O$

(2)、 ${Fe}_{2} O_{3} +$ $H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ ${Fe+3H}_{2} O$

(3)、 ${Al}_{2} O_{3} +$ $H_{2} {SO}_{4}$ = ${Al}_{2} （ {SO}_{4} ）_{3} +$ $H_{2} O$

(4)、 $Na+$ $H_{2} O$ = $NaOH+$ $H_{2} ↑$

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三、实验探究题

14. 根据下图所示的实验回答问题。

(1)、甲中的化学方程式是。

(2)、乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与的关系。

(3)、丙是电解水实验，反应的化学方程式为；与电源正极相连的试管中产生的气体是。

(4)、丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：。

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15. 小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：

(1)、在实验Ⅰ中，他观察到的现象是（填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟

b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中

c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡

d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏

e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏

(2)、在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是，发生反应的化学方程式是；

(3)、在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在体系中进行；

(4)、实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是（写出其中一条）。

(5)、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是（填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量

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四、计算题

16. 称取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl₂溶液。所加CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示： ${Na}_{2} {CO}_{3} + {CaCl}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$ ）

(1)、恰好完全反应时生成CaCO₃的质量是g。

(2)、当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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17. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：

反应前

反应后

烧杯和稀盐酸总质量

鸡蛋壳的质量

烧杯和剩余物总质量

150g

6.25g

154.05g

(1)、反应生成CO₂的质量为多少g。

(2)、请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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18. 某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
191.2
214.4
238.6
263.6
请你分析并计算(保留一位小数)：

(1)、第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g；

(2)、实验过程中，所加盐酸在第次时碳酸钙已经完全反应；

(3)、产品中碳酸钙的质量g；碳酸钙的质量分数；该产品 (填“合格”或“不合格”)。

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反应前		反应后
烧杯和稀盐酸总质量	鸡蛋壳的质量	烧杯和剩余物总质量
150g	6.25g	154.05g

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	191.2	214.4	238.6	263.6