安徽省蚌埠市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷（一模）

试卷更新日期：2020-10-21 类型：月考试卷

进入 出卷网 下载

一、本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

  • 1. 化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（   ）
    A、二氧化氯可用于自来水消毒 B、碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 C、医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D、84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

    查看试题解析

  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA B、标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NA C、1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA D、16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

    查看试题解析

  • 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（   ）

    A、加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B、用装置II验证二氧化硫的漂白性 C、用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝 D、用装置IV分离苯和KBr溶液

    查看试题解析

  • 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B、能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－ C、无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－ D、使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－

    查看试题解析

  • 5. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（   ）

    A、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B、在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、N2→NH3 ， NH3→NO均属于氮的固定

    查看试题解析

  • 6. 迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：

    下列有关茜素红说法正确的是（   ）

    A、分子式为C14H9NaO7S B、能发生消去反应 C、分子中含手性碳原子 D、易溶于水

    查看试题解析

  • 7. 氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：

    CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是（   ）

    A、CO为氧化产物，H2为还原产物 B、CaCN2含有共价健，属于共价化合物 C、HCN既是氧化剂又是还原剂 D、每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol

    查看试题解析

  • 8. 用如图所示装置及表中的试剂(装置I中的试剂足量)并依据装置II中的现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是（   ）

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 9. 下列反应的离子方程式表达正确的是（   ）
    A、FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2 B、Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO32－(aq) ⇌ CaCO3(s)＋SO42－(aq) C、NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D、酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋IO3＋6H＋＝I2＋3H2O

    查看试题解析

  • 10. 碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3 ， 含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是（   ）

    A、流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋ B、可以加入MgCO3调节pH C、过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3 D、“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO(OH)2·H2O↓

    查看试题解析

  • 11. 已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（   ）
    A、它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 B、它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C、它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O ⇌ N2H5＋·H2O＋OH－ D、常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大

    查看试题解析

  • 12. 原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核42He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：WZX＋42He→17z＋1Y＋11H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是（   ）
    A、X、Y可形成两种以上的化合物 B、WZX的质量数为13 C、原子半径：X＜Y D、X仅有一种含氧酸

    查看试题解析

  • 13. 微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是（   ）

    A、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B、负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋ C、当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

    查看试题解析

  • 14. 北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯( )为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）
    A、该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 B、1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应 C、该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 D、该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

    查看试题解析

  • 15. 25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、pH及粒子分布分数δ[δ(X)＝ n(x)n(H2A)+n(HA－)+n(A2−) ]如图所示：

    下列说法错误的是（   ）

    A、用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂 B、0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－) C、0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) D、H2A的Ka2＝1×10－7

    查看试题解析

二、非选择题

  • 16. 物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)、Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 ， 写出YX的电子式。
    (2)、比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。
    (3)、在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。

    查看试题解析

  • 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、A中实验现象为。
    (3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是         (填字母序号)。
    A、烧碱 B、无水CaCl2 C、碱石灰 D、浓硫酸
    (4)、E中发生反应的离子方程式为。
    (5)、从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。
    (6)、已知：2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

    为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。

    滴定终点时的实验现象为 ， 该样品中NaNO2纯度为。

    查看试题解析

  • 18. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：

    (1)、酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有         (填序号)。
    A、适当升高酸浸温度 B、适当缩短酸浸时间 C、适当加快搅拌速度
    (2)、还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是。
    (3)、除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]
    (4)、沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为。

    查看试题解析

  • 19. 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    (1)、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)＋CO(g) ⇌ CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)    ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1

    ② 14 CaSO4(s)＋CO(g) ⇌ 14 CaS(s)＋CO2(g)      ΔH＝－47.3 kJ·mol－1

    反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌ CaS(s)＋3CO2(g)  ΔH＝kJ·mol－1

    (2)、图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。理由是。

    计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp＝。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    (3)、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH＜0

    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。

    ②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是(填写字母)。

    A.加了催化剂       B.降低温度      C.缩小容器体积     D.增加SO2的物质的量

    选考题(请从20、21两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)

    查看试题解析

  • 20. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
    (1)、Fe基态核外电子排布式为；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是(填元素符号)。
    (2)、NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    (3)、与NH4＋互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
    (4)、柠檬酸的结构简式见图( )。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为NA。
    (5)、经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为pm。

     

    查看试题解析

  • 21. 兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

    (1)、兔耳草醛的分子式是 ， 化合物D中的含氧官能团的名称是。
    (2)、反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成(填结构简式)。
    (3)、写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

    ①既能发生水解反应，也能发生银镜反应

    ②分子中有3种不同化学环境的氢

    (4)、写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式。
    (5)、已知：

    以物质C为原料制备聚乳酸( )，可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：反应、反应、反应、反应。

    查看试题解析