高中化学人教版（2019）必修第一册第三章测试卷

试卷更新日期：2020-10-20 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料 B、NaHCO₃溶液呈碱性，可用于制备纯碱 C、铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D、FeCl₃溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

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2. 关于铝的性质,错误的说法是（）

A、铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀 B、铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝 C、铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D、铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

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3. 以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（）

A、焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B、焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C、焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D、焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

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4. 向盛有Fe₂(SO₄)₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）

A、无色 B、黄色 C、红色 D、浅绿色

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5. 在含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）

A、加入KSCN溶液可能变红色 B、溶液中一定含有Fe²⁺ C、溶液中一定不含Cu²⁺ D、剩余固体中一定含有Fe

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6. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（）

A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、1：2

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7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO₃②(NH₄)₂SO₃③Al₂O₃④Al(OH)₃⑤Al

A、③④⑤ B、①③④⑤ C、②③④⑤ D、①②③④⑤

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8. 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H^＋、K^＋、Al³^＋、NH 、Mg²^＋

阴离子

OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-

将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法错误的是：（）

A、上述混合溶液中一定大量含有H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、Mg²^＋、SO₄^2- B、图中a=4 C、b=7，c=9 D、此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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9. 常温下，将足量CO₂通入下列饱和溶液中，①Na₂CO₃溶液②CaCl₂溶液③Ba(OH)₂溶液④NaAlO₂溶液⑤NaCl和NH₃的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）

A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤.

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10. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

编号	a	b	c	d
①	Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
②	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH₎₃
③	FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④	MgO	MgCl₂	Mg	Mg(OH₎₂

A、①②④ B、①③④ C、①②③ D、②③④

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二、填空题

11. 有下列几个反应：①向NaAlO₂溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

(1)、符合反应①的图象是，符合反应②的图象是，符合反应③的图象是；

(2)、写出③步骤中的二个离子方程式、。

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12. 向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)、氢氧化钡溶液浓度为。

(2)、原混合溶液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量之比为。

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三、综合题

13.

(1)、Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：

确定A，B，C，D，E，F的化学式：

A为，

B为，

C为，

D为，

E为，

F为。

(2)、写出③、④、⑤的离子方程式：
③ ，

④ ，

⑤。

(3)、Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是， A中反应的离子方程式。

(4)、实验开始时应先将活塞a（填“打开”或“关闭”）。

(5)、简述生成Fe（OH）₂的操作过程：。

(6)、实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。

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14. 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

(2)、甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：。

(4)、丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)；
实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。

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15. 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)、流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为。

(2)、流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为。

(3)、验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入(填试剂名称)。

(4)、滤液E、K中均含有的溶质是(填化学式)，写出该溶质的一种用途：。

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16. 现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：H；D。

(2)、写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：；

②G+I→C+J的离子方程式：。

(3)、若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是。实验现象为：

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四、实验探究题

17. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO₄

b.含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃

c.只含有Fe₂(SO₄)₃

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

实验序号	操作	现象
ⅰ	取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN	溶液显红色

(1)、请用文字表述做出假设b的依据是。

(2)、对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)、。

(3)、由实验ⅱ得出的结论是。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

实验序号	操作	现象
ⅲ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水	溶液显红色
ⅳ	取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水	溶液显红色，颜色比ⅲ深

(4)、实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。

(5)、通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的。