高中化学人教版（2019）必修第一册 第三章第二节 金属材料

试卷更新日期：2020-10-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（   ）
    A、镁合金的硬度比镁小 B、镁必须密封保存 C、镁合金是电的绝缘体 D、氧化膜使镁条常温下不与氧气反应

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  • 2. 下列转化过程不能一步实现的是（   ）
    A、Al(OH)3→Al2O3 B、Al2O3→Al(OH)3 C、Al→AlCl3 D、Al→NaAlO2

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  • 3. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（   ）
    A、1：1 B、1：2 C、1.87：1 D、3.65：1

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  • 4. 表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（   ）
    A、n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3 B、Al(OH)3表现了弱碱性 C、氧化剂是NaOH D、n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2：3

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  • 5. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
    A、Na和O2 B、Na2CO3和HCl C、AlCl3和NaOH D、NaOH和NaHCO3

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  • 6. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（   ）
    A、3 mol·L-1盐酸 B、4 mol·L－1 HNO3溶液 C、8 mol·L－1NaOH溶液 D、18 mol·L－1 H2SO4溶液

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  • 7. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
    A、1∶1   B、1∶2   C、1∶3   D、1∶4

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  • 8. 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）

    A、溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3- B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O C、溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ D、n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

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二、填空题

  • 9. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．

    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是

    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 ．

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  • 10. 如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是


    溶液

    加入物质

    对应的图象

    ⑴饱和石灰水

    通过量CO2气体


    ⑵氯化铝溶液

    加入过量氨水


    ⑶MgCl2、AlCl3的混合液

    逐滴加入NaOH溶液至过量


    ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

    逐滴加入稀盐酸


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  • 11. 围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3 ， 根据要求回答下列问题．

    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）．

    （2）属于电解质的是　 （填序号）．

    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式： ．

    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，请写出该反应的化学方程式： ．

    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ．

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三、推断题

  • 12. A，B，C，D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

    (1)、若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)。
    (2)、若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：。

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  • 13. 已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

     

    (1)、已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每消耗3mol G，生成I的物质的量为mol。
    (2)、实验室制取C物质的化学方程式为：。
    (3)、已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：。当反应中转移3mol电子时，生成A在标准状况下的体积为L

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四、综合题

  • 14. 将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：
    (1)、求该混合物中Mg、Al的物质的量之比
    (2)、若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。
    (3)、若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3 ， 则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。

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  • 15. 将wg镁和铝的混合物投入25mL4mol·L-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。向所得溶液中加入20mLNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
    (1)、NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
    (2)、沉淀的质量达到最大时为g(用含w的表达式表示)。

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  • 16. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

    请填写下列空白：

    (1)、图中B点沉淀的成分(填化学式)
    (2)、写出AB段发生反应的离子方程式 ，  ；
    (3)、写出BC段发生反应的离子方程式；
    (4)、合金中铝的质量为；
    (5)、盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是 。

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  • 17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
    (1)、除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ， 然后经过滤、洗涤、干燥。
    (2)、等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2在同温同压下的体积之比是。
    (3)、现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl- 与SO42-  的物质的量之比为。

    (4)、某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3和SiO2 ， 不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

     ①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    ②滤液II中溶质的用途之一是 。

    ③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。

    a.酸  b.碱   c.盐  d.氧化物

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