河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-09-28 类型：期中考试

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一、选择题

1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列事实与胶体性质无关的是（）

A、向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）

A、SO₂（氧化物） B、碘酒（单质） C、HNO₃（含氧酸） D、氯水（混合物）

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4. 下列叙述正确的是（）

A、铜丝能导电，所以铜是电解质 B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C、SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质 D、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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5. 在物质分类中，前者包括后者的是（）

A、氧化物、化合物 B、盐、电解质 C、溶液、胶体 D、分散系、溶液

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6. 下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO₄③Cu④蔗糖⑤CO₂ ．

A、①② B、①②⑤ C、③④ D、①③⑤

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7. 能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质 $\overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 酸或碱 $\overset{+ N a O H 或 H C l}{\to}$ 盐．

A、硅 B、氮 C、钠 D、铁

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8. 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、2H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ 2H₂↑+O₂↑

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9. 实验室中需要0.2mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O式量为250）的质量分别是（）

A、1000mL 50.0g B、950mL 47.5g C、950mL 30.4g D、1000mL 32.0g

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10. 某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣ B、Mg²⁺、Ba²⁺、Br^﹣ C、Na⁺、Cl^﹣、I^﹣ D、Al³⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

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二、选择题

11. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

A、反应中 KClO做还原剂 B、KCl是还原产物 C、K₂FeO₄中铁的化合价为+7 D、制备K₂FeO₄时，1 molFe（OH）₃得到3 mol电子

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12. 300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L^﹣¹ Ba（OH）₂溶液100mL，反应后溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度约为（　　）

A、0.4 mol•L^﹣1 B、0.3 mol•L^﹣1 C、0.2 mol•L^﹣1 D、0.1 mol•L^﹣1

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13. 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子． B、1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A C、1 molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子 D、常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

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14. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A、MnO₄^﹣→Mn²⁺ B、Cl₂→Cl^﹣ C、H₂→H₂O D、Zn→Zn²⁺

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15. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、Fe²⁺、MnO₄^﹣ B、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C、Al³⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ D、Fe³⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣

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16. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃ ．

A、H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO B、I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO C、Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO D、NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

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17. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑ B、氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D、澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

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18. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L^﹣¹的金属氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）

A、RCl B、RCl₂ C、RCl₃ D、RCl₄

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19. 某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

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20. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A、Cu（OH）₂+HCl； Cu（OH）₂+CH₃COOH B、NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl C、NaHSO₄+NaOH； H₂SO₄+NaOH D、BaCl₂与 Na₂SO₄；Ba（OH）₂ 与 CuSO₄

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三、填空题

21. 按要求作答：

(1)、写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式；

(2)、写出实验室制CO₂反应的离子方程式；

(3)、除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式．

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22. 按要求填空：

(1)、0.4mol OH^﹣的质量为，其中含有个电子．

(2)、质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为．

(3)、标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、．（保留1位小数）

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23. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

(1)、分离四氯化碳与水的混合物

(2)、分离汽油和煤油

(3)、分离碘水中的碘单质

(4)、提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．

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24. 实验室用密度为1.25g•mL^﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸，请回答下列问题：

(1)、浓盐酸的物质的量浓度为．

(2)、配制 240mL 0.1mol•L^﹣1 的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL

(3)、配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

(4)、若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，．
③定容时观察液面俯视，．

(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出．
③定容摇勻后发现液面下降．

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25. 车用妄全气囊中反应方程式为BNaN₃=2Na+3N₂↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN₂ ，需要多少克NaN₃（写出计算过程），NaN₃的密度约为2g/cm³ ，则NaN₃的体积约为多少立方厘米．

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应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL