广东省深圳市光明区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
    A、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B、CO、CO2、SO2均为空气污染物 C、把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料 D、用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

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  • 2. 光明区的变化欣欣向荣，下列主要涉及化学变化呈观出来的是（ ）
    A、大仟里广场上的霓虹灯闪烁 B、光明农场的牛奶发酵成酸奶 C、新城公园雨后空气里出现的彩虹 D、孩子用2B铅笔在图画本上描绘光明的高楼大厦

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  • 3. 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
    A、连接仪器 B、溶解NaCl固体    C、熄灭酒精灯 D、滴加液体

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  • 4. 下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
    A、紫色石蕊遇到醋酸变红色 B、硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 C、红磷在空气中燃烧，产生白雾 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

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  • 5. 下列化学用语表达正确的是（ ）
    A、3S：“3” 表示三个硫元素 B、CaCl2中 Ca元素的化合价为-2价 C、Mg+2“表示一个镁离子带两个单位正电荷 D、CO2：“2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

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  • 6. 银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3； 相对分子质量：346)。下列有关银杏酸说法正确的是（ ）
    A、银杏酸中氢元素质量分数最小 B、银杏酸分子中含有一个O3分子 C、银杏酸中碳、氢元素的质量比为11：17 D、银杏酸为氧化物

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  • 7. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

    A、①③属于同种元素 B、③⑤化学性质相似 C、②③④均表示离子 D、①④形成的化合物是AlCl3

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  • 8. 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法错误的是（ ）

    A、甲元素属于非金属元素 B、乙原子的相对原子质量为22.99g C、乙原子的核内质子数为11 D、甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

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  • 9. 对下列物质分类正确的是（ ）
    A、石墨、红磷、干冰是单质 B、食盐水、澄清石灰水、稀盐酸属于溶液 C、高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜是氧化物 D、空气、冰水混合物、硫酸铜，是混合物

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  • 10. 下列有关物质的变化描述正确的是（ ）
    A、食物腐败是缓慢氧化引起的 B、酒精燃烧既是化合反应也是氧化反应. C、工业制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳的方法都属于分解反应 D、生石灰、硝酸铵溶于水都放热，发生了化学变化

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  • 11. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）

    A、物质A为甲烷，其分子由碳原子和氢分子构成 B、物质B中氧元素的化合价为-2价 C、该反应前后原子种类和数目均发生改变 D、该反应生成物C和D的质量比为11：9

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  • 12. 如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是（ ）

    A、装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性 B、实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气 C、冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量 D、可用木炭、铁丝代替红磷，测定空气中氧气的含量

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  • 13. 下列关于空气的说法正确的是（ ）
    A、空气中的氮气约占总质量的78% B、空气中的氧气能燃烧 C、空气中的稀有气体可制作多种电光源 D、空气中的二氧化碳会造成酸雨，是大气污染物

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  • 14. 下图实验不能说明的是（     ）

    A、分子很小 B、分子不停地运动 C、构成物质的微粒不同，性质不同 D、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

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  • 15. 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
    A、10g冰溶化成10g的水 B、5g硝酸钾溶解在50g水中，成为55g硝酸钾溶液 C、纸燃烧后质量减少 D、50mL水加入50mL酒精中，溶液的体积小于100mL

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  • 16. 在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是（ ）
    A、70 B、60 C、50 D、80

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  • 17. 小红对蜡烛燃烧过程进行了一系列实验探究，下列说法错误的是（ ）

    A、实验①中，蜡烛燃烧一会儿后，会熄灭，说明燃烧需要氧气 B、实验②中，蜡烛燃烧一会儿后，看到白瓷板出现上黑色的小颗粒，说明蜡烛中含有碳元素 C、实验③中，细木棍与火焰接触的两端颜色最黑，说明外焰温度最高 D、实验④中，只能说明二氧化碳不支持燃烧这一性质。

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  • 18. 如图是碳还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（ ）

    A、该实验体现了碳的氧化性 B、反应开始的标志是：导管口有气泡产生 C、该反应的实验现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊 D、实验结束时应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从澄清石灰水中移出

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  • 19. 我们探究CO2性质时做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）

    ①CO2密度比空气密度大 ②CO2 能够与水发生化学反应 ③CO2 能使干石蕊纸花变色 ④稀醋酸能使干石蕊纸花变色

    A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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  • 20. 下列有关化学知识归纳与整理完全正确的一组是（ ）

    A物质与用途

    B化学与安全

    ①用干冰制造舞台上的云雾效果

    ②石灰石可用于食品干燥剂

    ③石墨可用于做电极

    ①点燃H2前一定要验纯

    ②汽车到加油站加油，严禁烟火

    ③在室内放-盆水， 可防止煤气中毒

    C化学与环境

    D元素与物质

    ①工业废水处理达标后排放

    ②减少化石燃料的使用，开发新能源

    ③PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

    ①入体含量最多的物质是水

    ②地壳中含量最多的元素是铝元素

    ③天然存在最硬的物质是金刚石
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 21. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
    A、均一稳定的液体是溶液 B、常温下，饱和的澄清石灰水是稀溶液 C、溶液中只能有一种溶质 D、一定温度下，向饱和食盐水中加食盐，溶液的质量增加

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  • 22. 如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A、t1℃时 a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 B、t1℃时， 125 克b的饱和溶液中，含有b物质25克 C、a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a D、P点表示t1℃时，a、b溶液的溶质质量分数相等

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  • 23. 关于溶液的配制，下列的说法错误的是（ ）
    A、配制溶液的主要实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 B、配制溶液的过程中，玻璃棒的作用是搅拌 C、量取水的体积时，仰视读数，会导致溶质质量分数变大 D、装瓶时，有少量液体洒出，溶质质量分数不变

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  • 24. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CaO

    CaCO3

    将固体在高温下充分灼烧

    B

    N2

    O2

    将气体缓缓通过足量的灼热铜网

    C

    CO2

    CO

    点燃

    D

    KCl

    MnO2

    溶解、过滤、蒸发
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 25. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
    A、在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C、电解水两电极产生氢气和氧气的质量比 D、加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数

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二、填空题

  • 26. 用化学用语填空
    (1)、2个铵根离子；
    (2)、保持氩气化学性质的最小粒子是；
    (3)、生活中常用作食品干燥剂的氧化物是；
    (4)、标出三氧化二氮中氮元素的化合价；
    (5)、溶解度随温度升高而减小的固体物质是。

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三、简答题

  • 27. 2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题：
    (1)、河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2 ， 会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是。 在此过程中，水中的Ca(HCO3)2 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为。可用来鉴别硬水和软水。
    (2)、自制净水器中常加入；用于去除水中的异味和色素。
    (3)、李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示：

    A物质的名称是；操作①的名称是；需要用到的玻璃仪器有烧杯、；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是。

    (4)、李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。

    实验时，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ， 装置中的b端应与电源的极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为。该实验说明水由组成，反应方程式为。

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四、实验题

  • 28. 下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：

    (1)、仪器F的名称是。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为。
    (2)、若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是。
    (3)、实验室可在装置J中制取CO2 ， 反应方程式为。检验J装置气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置， 如观察到 ， 则气密性良好。如果用I装置收集CO2 ， 则气体应从(填“a”或“b”)管口通入。
    (4)、用J装置制CO2具有的优点是。若从B~H中选择B与(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

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五、流程题

  • 29. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：

    (1)、石灰石中主要成分的化学式为 ， 石灰窑中发生的反应方程式为。
    (2)、在乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应属于反应，其化学方程式为。
    (3)、过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
    (4)、碳化塔中反应的化学方程式为。

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六、计算题

  • 30. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量(g)

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量(g)

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80
    (1)、黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。
    (2)、该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)
    (3)、第三次实验中溶质的种类为。

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