安徽省淮北市濉溪县2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 (      )

    A、干冰可用于人工降雨 B、活性炭可用于除去冰箱中的异味 C、铜丝可用作导线 D、氮气可用作保护气

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  • 2. 下列各组物质中,前者属于纯净物, 后者属于混合物的是(      )

    A、冰水混合物,五氧化二磷 B、矿泉水, 河水 C、二氧化碳, 澄清石灰水 D、净化后的空气, 受污染的空气

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  • 3. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
    A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断运动

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  • 4. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（   ）
    A、超临界二氧化碳是合成的一种新物质 B、超临界二氧化碳是由CO2分子构成的 C、超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发 D、用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏

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  • 5. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，

    实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊  ②软塑料瓶变瘪并发出声音  ③塑料瓶内液体由紫色变红   ④塑料瓶内液体变得烫手（   ）

    A、①②③④   B、②③④   C、①②   D、①③

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  • 6. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（   ）
    A、叶酸的相对分子质量为441 g B、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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  • 7. 下列图示的实验操作中，正确的是（   ）
    A、倾倒液体   B、过滤液体 C、给液体药品加热   D、读出液体的体积

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  • 8. 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中错误的是（）

    A、镝属于非金属元素 B、镝原子的质子数为66 C、镝的相对原子质量为162.5 D、稀士资源需合理利用和保护

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  • 9. 下列涉及化学学科观念的说法中，错误的是（）
    A、微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子 B、守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁 C、转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D、结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大

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  • 10. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图为某反应的微观结构示意图，以下分析正确的是（）

    A、反应后生成三种物质 B、参加反应的分子个数比是2：1 C、反应中原子的种类没有改变 D、反应中氯元素的化合价没有发生改变

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  • 11. 掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生.下列说法你认为正确的是（   ）
    A、如果火势较大，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 B、高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生 C、用水灭火，降低可燃物的着火点 D、室内放一盆水，防止CO中毒

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  • 12. 下列化学现象描述正确的是（   ）
    A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种黑色固体 D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成大量的白色烟雾

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  • 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、丁是该反应的催化剂 B、该反应中乙、丙的质量比为3：17 C、反应前后原子的种类发生了改变 D、该反应的基本类型是分解反应

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  • 14. 下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（   ）
    A、CO2（CO）—通入O2 ， 点燃   B、Cu（Fe）—加入足量稀硫酸，过滤 C、C （CuO粉）— 通CO，加热   D、CaO（CaCO3）—加水，过滤

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  • 15. 下列图像能符合题意反映对应变化关系的是（   ）

    A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    B加热一定量的高锰酸钾固体

    C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

    D将水通电电解一段时间
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16. 下列叙述错误的是（　　）


    A、用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满 B、用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热 C、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集 D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙

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二、填空题

  • 17. 化学用语是学习化学的主要工具，是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请你用适当化学用语填空。
    (1)、2个氮气分子；
    (2)、+5价的磷元素形成的氧化物；
    (3)、硫酸铜中的阴离子；
    (4)、沼气的主要成分是；
    (5)、易与血液中血红蛋白结合的是。

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  • 18. 联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

    (1)、镁原子的核电荷数为 ， 镁元素的相对原子质量为。
    (2)、锶原子在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为。
    (3)、元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性（选填“强”或“弱”）。

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  • 19. 水是人及一切生物生存必需品。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
    (1)、天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
    (2)、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
    (3)、茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用该设计利用的化学原理是。
    (4)、自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为；
    (5)、自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： 。

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  • 20. 化学反应可以放出热量供人类使用：
    (1)、煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2 ， 氧气不足时生成等物质，充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应（增大或减小）灶具的进风口；把煤粉制成蜂窝煤以增大。
    (2)、煤、石油、天然气等化石燃料中是比较清洁能源，燃烧时污染物较少。
    (3)、在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为 。
    (4)、高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2 和无害气体。
    (5)、碳—氧平衡在自然界中有重要意义，空气中CO2 含量升高会导致温室效应加剧，绿色植物的能够吸收CO2 ， 放出O2。

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  • 21. 小波同学想探究火柴燃烧原理，他在阅览室收集的资料有：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫反应，最终使火柴杆着火。请写出上述过程各步反应的化学方程式并指出反应的基本类型。
    (1)、 ；类型；
    (2)、；类型；
    (3)、 ；类型。

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三、实验题

  • 22. 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。

    (1)、写出图B装置中甲仪器的名称；
    (2)、用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为。收集氧气可以选择（填装置编号）；
    (3)、实验室制取CO2通常选择下列药品中的（填字母选项）；

    A 稀盐酸  B 熟石灰  C 块状石灰石  D 稀硫酸

    通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为；

    (4)、常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号）。
    (5)、描述F装置中的实验现象及结论。

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四、科学探究题

  • 23. 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。

    （提出问题）这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？

    （猜想）①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金

    （查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

    （设计实验）①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

    (1)、（现象与结论）①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ， 黑色物质是 ，写出生成该黑色物质的化学方程式。

    ②小宝在实验中能观察到的现象是 ， 写出化学方程式（只写一个）。

    (2)、（反思与应用）①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是 ， 写出该反应的化学方式。

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五、流程题

  • 24. 工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

    (1)、工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是；
    (2)、用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）  高温 __ CO+H2 ， 该反应中具有还原性的物质是；
    (3)、合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为；
    (4)、将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是。

    A 充分利用原料            B 防止氮气污染空气

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六、简答题

  • 25. 为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

     

    求：①反应中生成二氧化碳的质量为；

    ②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

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