浙江省宁波市七校2019-2020学年九年级上学期科学第一阶段测试卷（前三章）

试卷更新日期：2020-10-16 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共15小题，1~ 10小题，每题4分，11~15小题，每题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分。)

1. 图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是（）

A、腌萝卜 B、南瓜 C、莴苣 D、甜玉米

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2. 实验基本操作是学习化学的灵魂。图所示的“错误操作"，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）

A、标签受损 B、读数偏小 C、污染待测液 D、液体飞溅

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3. 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量都增加 B、溶液的质量都减少 C、溶液的溶质质量分数都减小 D、溶液的溶质质量分数都增大

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4. 下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14

A、由红变紫 B、由蓝变绿 C、由绿变橙 D、由蓝变紫

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5. 如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中“ ”和“O”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（）

A、该反应的生成物均为单质 B、该反应可能为水的电解 C、反应生成的两种分子个数之比为5：1 D、该反应属于分解反应

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6. 宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C₁₉H₁₉N₇O₆。下列有关叶酸的说法中正确的是（）

A、叶酸的相对分子质量为441g B、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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7. 如图所示，有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	氮气	氧气	木条，点燃
B	稀硝酸	稀盐酸	加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	氢氧化钠溶液	氢氧化钡溶液	加入适量的碳酸钠溶液，过滤
D	氧化铜	铜粉	空气中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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9. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A、①② B、①②③ C、②③④ D、③⑤

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10. 在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）

序号	错误实例	错因分析
A	铁与稀硫酸反应生成硫酸铁	反应产物不正确
B	FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+NaCl	只缺少沉淀符号
C	2H₂O=2H₂↑+O₂↑	反应条件不正确
D	氢氧化钠俗名烧碱或纯碱	俗名纯碱不正确

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca²⁺ Cl^- Na⁺ $C O_{3}^{2 -}$ B、Cu²⁺ K⁺ $N O_{3}^{-}$ OH^- C、H⁺ Na⁺ $S O_{4}^{2 -}$ $C O_{3}^{2 -}$ D、K⁺ Na⁺ $N O_{3}^{-}$ $S O_{4}^{2 -}$

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12. 实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（）

A、反应过程中有热量放出 B、30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C、该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中 D、从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大

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13. 在一密闭容器中，有X、O₂、CO₂、H₂O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）

物质	X	O₂	CO₂	H₂O
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待测	28	20

A、表中的待测值为32 B、X中一定含有C、H、O元素 C、该反应为置换反应 D、反应中CO₂和H₂O的质量比为11：9

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14. 图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）

A、气体从a端通入，收集氧气 B、瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C、瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D、在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

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15. 下列图象(如图所示)与所对应操作相符的是（）

A、用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B、向一定质量分数的盐酸中不断加水 C、向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液

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二、填空题(共6小题，每空2分，共36分)

16. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有性。

(2)、98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌。

(3)、盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

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17. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过图转化制得。

(1)、在反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X $\underline{\underline{通电}}$ NaClO₃+3H2↑，则X的化学式为。

(2)、反应Ⅱ的基本反应类型为。

(3)、该转化中可以循环利用的物质是(填名称)

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18. 小科利用如图所示装置，做NaHCO₃受热分解的实验。

(1)、加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变；

(2)、实验结束时的正确操作是 (填字母)。

A、先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 B、先熄灭酒精灯，再将导管移出液体

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19. 金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)、铜制插头，这是利用金属铜的；

(2)、铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理。(用化学方程式表示)

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20. 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是，乙是，丁是。

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21. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图回答问题：

(1)、甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。。

(2)、两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。

(3)、从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是(选填序号)。
①原子种类

②分子种类

③原子数目

④分子质量

⑤分子数目

⑥原子质量

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三、实验探究题(共4小题，每空3分，共39分)

22. 如图所示，一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。

(1)、用化学方程式表示左端下降的原因：。

(2)、将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重图新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒(选填“能”或“不能”)再次保持水平。

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23. 图是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母符号，下同)，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是。

(2)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH₃极易溶于水。制取并收集NH₃ ，应该从上图中选择的制取装置是。

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24. 某同学针对氧化钙设计了图的实验方案：

(1)、A中发生反应的化学方程式为；

(2)、如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列 (填序号)进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液

(3)、操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是。

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25. 某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。

[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？

[猜想假设]猜想一：没有变质，全部是NaOH；

猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；

猜想三：。

[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

⑴甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有。

⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式。

⑶为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的(填化学式)溶液	产生白色沉淀	含有Na₂CO₃
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴人酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想正确

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四、解答题(共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、30题8分，第32题10分，共50分)

26. 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO₂+2C $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑

②Si+2Cl₂ $\underline{\underline{高温}}$ SiCl₄

③SiCl₄+2H₂ $\underline{\underline{高温}}$ Si+4HCl

(1)、上述反应中基本反应类型有种；

(2)、在物质类别中，SiO₂属于化合物中的，其中的硅元素的化合价为。

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27. 钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)、钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免；(填字母序号)

A、佝偻病或骨质疏松症 B、贫血症 C、甲状腺肿大

(2)、葡萄糖酸钙(C₁₂H₂₂O₁₄Ca)的化学式量是；

(3)、碳酸钙(化学式为CaCO₃)中钙元素的质量分数为；

(4)、每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；

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28. 丁酸乙酯是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。其分子结构为C₆H₁₂Ox。

(1)、丁酸乙酯是由种元素组成的；

(2)、丁酸乙酯的相对分子质量为116，则x=；

(3)、丁酸乙酯中氢元素和氧元素最简质量比等于。

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29. 如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6g 反应后 32.4g。回答下列问题：

(1)、反应中二氧化锰的作用是。

(2)、反应生成氧气的质量为 g

(3)、计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

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30. 利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。小科同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。

(1)、图中装置采用的是法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用mL(填“10”或“100”或“500”)量筒；

(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数；

(3)、反应后所得硫酸锌的质量。

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31. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为；

(2)、计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

(3)、当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。

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32. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	2.8	n

(1)、如表中n的数值为；

(2)、样品中碳酸钙的质量分数为；

(3)、计算所用盐酸的溶质质量分数；

(4)、计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。

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颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14