浙江省温州市2020-2021学年九年级学期科学第一次月考试卷
试卷更新日期：2020-10-15 类型：月考试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
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1. 下列实验中，发生了化学变化的是（ ）A、 硫酸铜晶体的研碎
B、 水的沸腾 
C、 蜡烛在氧气中燃烧 
D、碘的受热和冷却 
2. 下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）A、KNO、NaOH、HCl B、Ca(OH)2、HCl、NaCl C、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D、HNO3、KOH、CuSO43. 课外实践小组测定了以下食物的pH，酸性最强的是（ ）
A、木瓜pH=5.5 B、菠萝pH=4.1 C、草莓pH=3.2 D、柠檬pH=2.34. 下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）A、氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B、氢氧化钙 消石灰 石灰石 C、盐酸 氯化氢 食盐 D、冰 干冰 水5. 同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）A、NH4NO3 B、KNO3 C、Ca3（PO4）2 D、KCl6. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（ ）A、敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B、用pH试纸测得某溶液的pH=1.48 C、二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D、锌粒中加入稀硫酸看到气体生成7. 下列实验操作正确的是（ ）A、过滤
B、测溶液的pH 
C、稀释浓硫酸 
D、滴加液体 
8. 下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）A、大理石用作建筑材料 B、二氧化碳用于制碳酸型饮料 C、氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D、氢氧化钙用于中和酸性土壤9. 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）A、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 B、紫色石蕊试液 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液和稀HNO310. 小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A、食盐水 B、白酒 C、蔗糖水 D、白醋11. 小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 下列气体中的水蒸气可以用氢氧化钠干燥的是（ ）A、SO2 B、O2 C、 HCl D、CO213. 下列属于复分解反应类型的是（ ）A、Mg +2HCl==MgCl2+H2 ↑ B、Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + H2O C、3Fe+2O2 Fe3O4 D、2KMnO2 K2MnO4+MnO2+O2↑14. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ）A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、 稀盐酸 D、CO2气体15. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B、A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C、B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D、B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
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16. 有下列几种物质：a.盐酸 b.纯碱 c.食盐；请选择合适的标号(a～c)填空。(1)、少量存于胃液中帮助消化的是；(2)、在日常生活中用做调味剂的是；(3)、做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。17. 小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
试剂
现象
操作
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
(1)、在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是；(2)、用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是。18. 某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。(1)、在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是；
(2)、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 __________。A、调节土壤的pH，改良碱性土壤 B、调节土壤的pH，改良酸性土壤 C、促进植物光合作用 D、在植物上方形成温室19. 芋艿是一种常见的食品,既可以当粮食,又可作蔬菜.回答下列问题：(1)、新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液,汁液中含有呈碱性的物质———皂苷,沾上它会奇痒难忍,涂抹酸性物质会有一定的止痒效果。下列厨房中常见的物质,可用于止痒的是（ ）；A、食醋 B、植物油 C、纯碱 D、食盐水(2)、有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可立即止痒.这是因为皂甙受热容易分解。“受热易分解”属于皂苷的性质(填“物理”或“化学”)。20.(1)、用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有性。(2)、如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有性。
21. 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是 ， 这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即。
22. 国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是；再猜猜F中原来可能装的物质是。23. 学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．(1)、甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是；(2)、乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是；
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐（填“变大”或“变小”）。
三、实验探究题（本题有4小题，第27题第二空6分，其余每空3分，共36分）
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24. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
(1)、你是否认同方案Ⅰ的结论，请说明理由；(2)、表格空白处的实验现象是： ；(3)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。A、紫色石蕊试液 B、二氧化碳 C、镁条25. 某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案：
请回答下列问题：
(1)、可以观察到乙实验现象是；(2)、有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由；(3)、已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有（写出一种方法即可）。26. 某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论。
⑶探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是；
⑷探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
27. 某兴趣小组为了探究“影响铝丝与盐酸反应快慢的因素" ，设计并完成了相关实验，得出实验数据如下表：实验编号
盐酸的溶质质量分数/%
反应温度/ ℃
铝丝消失的时间/秒
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
(1)、分析实验数据，得出影响铝丝与盐酸反应快慢的因素有；(2)、小明实验时误用了稀硫酸与铝丝进行反应，意外发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。查阅资料发现钠离子、硫酸根离子不影响铝丝和酸反应的快慢，那么，为什么铝丝易与盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？他认为是氯离子对铝丝和酸反应起促进作用。请利用下列器材帮助小明设计实验方案。可提供的实验器材：清水、稀HCl 、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液；试管、水槽。（要求写出实验步骤、预期现象和结论）
四、解答题（本题有5小题，第28题5分，第29题10分，第30题5分，第31题13分，第32题11分，共44分）
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28. 在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。
29. 某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小范围内。请回答下列问题：(1)、浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这些白雾是如何形成的(2)、调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是什么？。理由是什么？。(3)、环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。A、溶液一定呈酸性 B、盐酸一定没有残留 C、白色粉末一定没有残留 D、白色粉末与盐酸恰好完全反应30. 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO4多少吨？31. 苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
(1)、实验中过程中反应后产生气体的总质量为g。(2)、此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少?(3)、请你写出计算过程，并在标签的最后一行补充上相应内容。32. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)、方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。(2)、方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5
(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(3)、请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。