吉林省长春市汽开区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2020-10-10 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 空气成分中,体积分数最大的是(    )

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体
  • 2. 下列过程中,一定发生化学变化的是(    )
    A、水结成冰    B、石蜡融化    C、酒精挥发    D、木炭燃烧
  • 3. 下列物质中,由离子构成的是( )
    A、氧气    B、金刚石    C、氯化钠    D、蒸馏水
  • 4. 如图所示的实验基本操作中,正确的是()
    A、倾倒液体 B、滴加液体 C、加热液体 D、塞进橡皮塞
  • 5. 浓硝酸可以发生反应 4HNO3      __4NO2+X+2H2O 。下列叙述错误的是(   )
    A、X是NO B、该反应属于分解反应 C、浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存 D、浓硝酸化学性质不稳定
  • 6. 下列关于实验现象的描述正确的是(   )
    A、黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕 B、硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 C、水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺 D、向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热
  • 7. 下列对事实的解释中不合理的是(   )
    A、生铁和钢的性能不同——含碳量不同 B、金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同 C、干冰升华——分子之间的间隔变大 D、冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
  • 8. 下列说法中错误的是(   )
    A、二氧化碳是一种空气污染物 B、加油站内要严禁烟火 C、煤、石油、天然气是不可再生能源 D、寻找金属替代品可保护金属资源
  • 9. 下列说法中正确的是(   )
    A、只含有一种元素的物质一定是单质 B、能导电的单质一定是金属 C、氧化物中一定含有氧元素 D、有发光放热现象的变化一定是燃烧
  • 10. 下列实验方案中能达到目的的是(   )
    A、粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝替代红磷在空气中燃烧 B、分离MnO2和KCl固体混合物:加入足量水溶解后过滤 C、鉴别H2、CH4、CO三种气体:分别将燃着的木条伸人集气瓶内,观察现象 D、比较铁和铜的活动性强弱:将铁和铜分别放入稀盐酸中

二、填空题

  • 11. 回答下列问题。
    (1)、氢元素的符号是
    (2)、镁离子可用符号表示为
    (3)、氨气的化学式为
  • 12. 根据元素周期表中第三周期元素的部分信息,回答下列问题。

    (1)、硫原子的质子数x=
    (2)、将这8种元素排列在同一周期中,是因为这些元素的原子都有个电子层;
    (3)、该周期元素是由金属元素过渡到元素,结尾是稀有气体元素;
    (4)、氯原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
  • 13. 回答下列与水有关的问题。
    (1)、生活中常用方法使硬水软化;
    (2)、自来水厂常利用的吸附性,除去水中的异味;
    (3)、生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和
  • 14. 为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:

    (1)、该反应中涉及到种氧化物;
    (2)、该化学反应方程式为
    (3)、下列说法中,正确的是

    A 反应前后各元素化合价均未改变

    B 该反应中一氧化碳作还原剂

    C 参加反应两种分子的个数比是1:2

    D 加入催化剂可提高产物质量

  • 15. 回答下列与含碳物质有关的问题。
    (1)、天然存在的最硬的物质是
    (2)、CO2和H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是
    (3)、CO2和CO化学性质不同的原因是不同;
    (4)、CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧,都能生成
  • 16. 请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
    (1)、铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量
    (2)、将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为g;
    (3)、将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,依据 , 可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。
  • 17. 回答下列与金属有关的问题
    (1)、从金属活动性表可知 :铁(Fe)比锡(Sn)的金属活动性
    (2)、铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的;(用名称或化学式填空)薄膜;
    (3)、工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO      __2Fe+3CO2 ,其中被还原的物质是;若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为t。

三、实验题

  • 18. 根据下图实验,回答有关问题。

    (1)、A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为
    (2)、B实验的目的是
    (3)、C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与有关;
    (4)、根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于
  • 19. 根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。

    (1)、图中操作①②的名称
    (2)、固体甲的成分是
    (3)、液体A中含有的成分除水外,还含有
    (4)、下列有关说法中,正确的是

    A 无色气体是氢气

    B 向固体乙中加入稀硫酸一定不会产生气泡

    C 液体A的质量比原混合溶液的质量小

    D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉

  • 20. 为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:

    资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气

    (1)、A装置的作用是
    (2)、C装置中的实验现象是
    (3)、E装置中盛放的试剂是
    (4)、证明氢气存在的实验现象是

四、综合应用题

  • 21. 某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验:

    ①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中,按图示连接好装置

    ②再次检查气密性并记录C的液面位置;

    ③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

    ④将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。

    (1)、若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为
    (2)、若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为;(用含a、b的代数式表示);
    (3)、若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是

    A 反应前加如稀硫酸的体积

    B 反应前加入稀硫酸的质量分数

    C 实验前反应装置中空气的体积

    D 实验条件下氢气的密度

    (4)、实验过程中,若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。