浙江省杭州市2020-2021学年九年级上学期科学开学考试试卷
试卷更新日期：2020-09-25 类型：开学考试
一、选择题（60分）
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1. 垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（ ）
A、可回收物
B、厨余垃圾
C、有害垃圾
D、其他垃圾
2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D、戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3. 纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10−9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm∼100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）A、化学变化 B、物理变化 C、既有物理变化又有化学变化 D、既不是物理变化又不是化学变化4. 某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A、①③ B、②④ C、④⑤ D、①②5. 下列叙述不符合实验事实的是（ ）A、将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生 B、向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3 ， 酚酞试液变成红色 C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D、久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出6. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A、塑料是高分子合成材料 B、铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C、溴化银分解后，银元素的化合价升高 D、溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变7. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）A、有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐8. 下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,不能加以鉴别的是（ ）A、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B、Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）29. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A、甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖 B、甲：水①硝酸铵； 乙：稀盐胶，②：铁 C、甲：水①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②：锌 D、甲：水①生石灰； 乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠10. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
A、A B、B C、C D、D11. 向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g 。下列说法正确的是（ ）A、滤液一定呈无色 B、滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 C、滤渣中一定含Fe D、滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生12. 某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A、CaCl2 B、Al(NO3)3 C、NaOH D、H2SO413. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl14. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ）
A、左端上翘 B、右端上翘 C、仍然平衡 D、无法判断15. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）A、两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B、向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
16. 某钠盐溶液中含有Cl−、OH−、CO32−三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A、①②④②③ B、④②①②③ C、③②①②④ D、④②③②①17. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点溶液中含有两种溶质 B、c点溶液中含有三种溶质 C、根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20% D、d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42−18. 下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. 向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（ ）A、Na2CO3跟稀盐酸不反应 B、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C、稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠20. 某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）A、一定含有C，H，O三种元素 B、该有机物可能是C2H2 C、一定含有C，H元素，可能含有O元素 D、燃烧过程中消耗了有机物1.6克二、 填空题（共48分）
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21. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 ， 单质的是 ， 属于化合物的是。（均填容器代号）
22. 物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
(1)、已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是；(2)、B位置“队员”所代表的物质的一种用途是；(3)、写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式。23. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．(1)、写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：；
②与氢氧化钾溶液反应：；
③与硝酸银溶液反应：；
上述反应中，属于酸的共同性质的是（选填序号）
(2)、盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是（填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
24. 铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．(1)、工业上炼铁的主要反应原理是： ， 该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有性．(2)、根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 ．
25. 某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
废液中一定含有的离子是 ， 可能含有的离子是。（写离子符号）
26. 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1)、原固体中一定含有的物质是 ． 依据是 ．(2)、步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 ．(3)、步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ．27. 医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为）作原料，经以下流程制取乙醇：
(1)、步骤①的转化属于（选填“化学”或“物理”）变化。(2)、步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 。(3)、一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，和按恰好完全反应的比例加料。
写出步骤中发生反应的化学方程式： 。
(4)、过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。(5)、如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
三、 实验探究
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28. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)、从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、从步骤三可知，该沉淀中没有。(3)、步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。(4)、根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。29. 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢?是否产生了别的物质?小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)、得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。(2)、小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
(3)、第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜?小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。30. 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
(1)、装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌充当（选填氧化物或还原剂）(2)、装置E的作用是 ， 从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是(3)、若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是克。(4)、将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式
31. 为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，过老师设计并与小燕进行了以下实验，如图所示（装置气密性良好）：分开打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1 ， K2 ， 观察实验现象。
(1)、实验整个过程中，小燕观察到(2)、实验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在(3)、从而小燕得出了结论。32. 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．查阅资料：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
(1)、实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②；(2)、从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒；(3)、实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为；(4)、若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）四、分析计算题（本大题共2小题，共14分）
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33. 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
(1)、该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中.(2)、当加入溶液的质量b为20g时，求所得溶液中的溶质是（填化学式）