广西壮族自治区北海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（   ）
    A、食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂 B、医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精 C、石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化 D、金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

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  • 2. 下列做法符合原子经济性原理的是（   ）
    A、SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4 B、用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C、CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2 一定条件__ CH3OH+H2O D、H2还原氧化铜:H2+CuO 加热__ Cu+H2O

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  • 3. 下列有关元素周期律的叙述正确的是（   ）
    A、铍( Be )原子失电子能力比 Ca 强 B、最简单氢化物中，化学键之间的作用力： F>O C、Li、Na、K、Rb 的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱 D、Na、Mg、Al 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 C、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D、由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源

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  • 5. 下列说法错误的是（   ）
    A、蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖 B、酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质 C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能与 H2 发生加成反应 D、淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体

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  • 6. 下列化学用语描述正确的是（   ）
    A、40Ca的一种同位素为40K B、中子数为10的氧原子： O1018 C、S2-的结构示意图： D、18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2

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  • 7. 已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、X的能量一定高于M的 B、该反应为放热反应 C、M、N中化学键断裂时吸收能量 D、该反应只有在加热条件下才能进行

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  • 8. 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是（   ）

    A、分子式为 C9H8O2 B、不能发生加聚反应 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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  • 9. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（   ）
    A、食盐 B、食醋中的乙酸 C、料酒中的乙醇 D、料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

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  • 10. X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是（   ）
    A、Y 的氧化物中一定不含有共价键 B、单质Z是光导纤维的主要成分 C、X元素在自然界中不存在游离态 D、R的最高价氧化物对应水化物呈碱性

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  • 11. 分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有（   ）
    A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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  • 12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、海水中仅含有无机物，不存在有机物 B、工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg C、上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化 D、步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

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  • 13. 乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是（   ）

     

    A、a极与用电器的正极相接 B、该装置将化学能转化为电能 C、负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+ D、该装置的电解质溶液呈酸性

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  • 14. 一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) ⇌ 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是（   ）
    A、各物质的浓度保持不变 B、反应器内气体压强不变 C、Br2与H2的质量比不变 D、反应器内气体密度不变

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二、解答题

  • 15. 元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    X

    Y

    3

    Z

    4

    W

    ……
    (1)、X的原子结构示意图为。
    (2)、Y元素位于元素周期表中第周期族。
    (3)、X、Y原子半径由大到小的顺序为(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为。
    (4)、W的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， 该水化物中含有(填“共价键”、“离子键’)。

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  • 16. 纤维素是重要天然有机高分子化合物，以其为原料可制备多种物质。回答下列问题：
    (1)、纤维素属于(填“单糖”或“多糖”)，其最终水解产物为。
    (2)、纤维素经多步处理可得到乙醇，进而可制备乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物质，转化关系如下图：

    ①写出乙醇制备乙烯的化学方程式：。

    ②乙烯制备聚乙烯的反应类型为。

    ③分子中含有“—COOH”结构的乙酸乙酯的同分异构体有种(不包含本身)。

    ④中学化学实验制备乙酸乙酯常用下图装置。实验时，通常加入过量的乙醇，原因是；浓硫酸用量不能过多，原因是；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后。

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三、综合题

  • 17. 利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：
    (1)、你认为(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。
    (2)、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)。

    a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c( SO42- )

    (3)、某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

    ①负极的材料是 ， 发生的电极反应为。

    ②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是mol。

    (4)、甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

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  • 18. H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：
    (1)、H2O2分子中(填字母)。

    a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

    (2)、若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2 ， 反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：。
    (3)、实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO- ， ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    ①KI(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。

    ②反应i是(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是反应。

    ③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=mol·L-1·min-1。

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  • 19. CO2、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：
    (1)、CO2的电子式为。
    (2)、一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为。
    (3)、利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

    从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是。

    (4)、研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是(用化学方程式解释)。
    (5)、最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14 ， 该物质一氯代物有2种，X的结构简式为。

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四、工业流程

  • 20. 某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7
    (1)、试剂X为氧化剂，其最佳试剂是 (填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：。

    A．NaClO         B．H2O2       C．KMnO4

    (2)、“调节pH”的目的是 ， pH的范围为 ， 选择的试剂Y为(填字母)。

    A．CuO       B．CuSO4    C．Fe

    (3)、“系列操作”包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

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