广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）

试卷更新日期：2020-09-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A、Na2O2中的阴离子符号：O2- B、Na和Cl形成离子键的过程： C、次氯酸的结构式：H—Cl—O D、比例模型 可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

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  • 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是（    ）
    A、稀的食盐水能杀死COVID-19病毒 B、石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C、外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体 D、“世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

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  • 3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）
    A、原子半径：C＞O B、金属性：Na＞Al C、热稳定性：H2O＞H2S D、酸性：HCl＞H2SiO3

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  • 4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（　　）

    ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．


    A、①③     B、②⑤   C、③⑤   D、②④

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  • 5. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）

    ①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOH

    A、①② B、①③ C、②③ D、②④

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  • 6. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径大小：X > Y > Z B、W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C、氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W D、Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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  • 7. 下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（    ）

    ① ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤

    A、①⑤ B、②④ C、①③ D、②⑤

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  • 8. 下列说法错误的是（    ）
    A、1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 B、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色 C、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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  • 9. 反应N2+3H2 ⇄ 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1 ， 3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
    A、v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B、v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1 C、v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D、v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

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  • 10. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ⇌ Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（    ）
    A、反应容器中压强不再变化 B、反应容器中密度不再变化 C、X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D、单位时间内生成1molY的同时生成2molX

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  • 11. 石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ）

    A、金刚石的稳定性强于石墨的 B、石墨转化为金刚石属于物理变化 C、1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量 D、1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

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  • 12. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（    ）

    A、石墨为电池的负极 B、电池工作时NH4+被氧化 C、实现了电能向化学能转化 D、电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

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  • 13. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（    ）

    A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C、当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

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  • 14. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

    ①加H2O

    ②加NaOH固体

    ③滴入几滴浓盐酸

    ④将稀盐酸换为98%的硫酸

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑥⑦⑧

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  • 15. 下列实验能获得成功的是（    ）
    A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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  • 16. 在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
    A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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  • 17. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（    ）
    A、气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D、用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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  • 18. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。假设以下反应都能进行，从经济效益方面考虑最合理的反应是（    ）
    A、C3H8→极高温3C+4H2 B、C3H8→高温C3H6+H2 C、C3H8+6H2O→高温3CO2+10H2 D、2H2O电解__2H2↑+O2↑

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  • 19. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（   ）

    A、按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B、反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C、图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D、反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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  • 20. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

    光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能符合题意反映实验现象的是（    ）

    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 21. 现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10-10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    回答下列问题：

    (1)、③的元素符号是 ， ⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。
    (2)、在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是；碱性最强的化合物电子式是；属化合物(填“离子”或“共价”）。
    (3)、比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
    (4)、写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。
    (5)、写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。

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  • 22. A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

     

    (1)、D的分子式为 ， A的二氯取代物有种，属于同系物的是（填字母）。
    (2)、有关有机物E的结构或性质的说法正确的是(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b.有毒、不溶于水、密度比水小

    c.不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d.一定条件下能与氢气或氧气反应

    (3)、已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式： ， 反应类型。

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  • 23. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
    (1)、A的分子式 ， B的结构简式 。
    (2)、A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为 。
    (3)、在碘水中加入B振荡静置后的现象 。
    (4)、B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 。
    (5)、A的同系物分子式为C3H6的烃是制作N95口罩熔喷布的材料，写出它发生加聚反应的化学方程式。

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三、解答题

  • 24. 如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

    (1)、若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为 ， 当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol；
    (2)、若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO 3− 向极移动；
    (3)、氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为。

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四、实验题

  • 25. 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

    (1)、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
    A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
    (2)、步骤③的实验操作名称是 ， 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
    (3)、步骤④反应的离子方程式是。
    (4)、步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是、。
    (5)、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。

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五、计算题

  • 26. 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) ⇌  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
    (1)、前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
    (2)、2min末时Y的浓度为。
    (3)、化学反应方程式中n=。
    (4)、2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。

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