广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（   ）
    A、风力 B、天然气 C、电力 D、水力

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B、大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化 C、废旧电池不会造成污染可随意丢弃 D、SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质

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  • 3. 下列反应属于吸热反应的是（   ）
    A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B、铝热反应 C、氢氧化钠与稀盐酸反应 D、钠与水反应

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  • 4. 下列物质含有离子键的是（   ）
    A、H2O2 B、KCl C、H2S D、HF

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  • 5. 以下有机反应中，属于取代反应的是（   ）
    A、乙烯与氯化氢反应 B、溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应 C、乙醇在氧气中燃烧 D、丙烯合成聚丙烯的反应

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  • 6. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中错误的是（   ）
    A、糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B、用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C、用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D、利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂

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  • 7. 以下过程属于物理变化的是（   ）
    A、煤的干馏 B、煤的气化 C、石油的分馏 D、石油的裂化和裂解

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  • 8. 已知某元素的一种原子为 X1124 。下列说法正确的是（   ）
    A、该原子的中子数为24 B、该原子的核外电子数为13 C、该原子与 M1224g 互为同位素 D、该原子与Na属于同种元素

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  • 9. 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为（   ）
    A、1.6mol/(L·s) B、0.8 mol/(L·s) C、0.4 mol/(L·s) D、0.2 mol/(L·s)

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  • 10. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应N2+3H2 ⇌高温、高压催化剂 2NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（    ）
    A、N2将完全转化为NH3 B、N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、正反应和逆反应的速率都为零

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  • 11. 下列物质分子中，属于正四面体结构的是（   ）
    A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、乙醇

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  • 12. 下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（   ）
    A、金属钠 B、溴水 C、四氯化碳 D、酸性高锰酸钾溶液

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  • 13. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（   ）
    A、CH3CH3 B、CH3CH2CH3 C、CH3CH2CH2CH3 D、CH3CH2CH2CH2CH3

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  • 14. 下列化学用语错误的是（   ）
    A、苯的分子式：C6H6 B、Cl-离子的结构示意图： C、CO2的结构式：O=C=O D、羧基的结构简式：-COOH

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  • 15. 下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（   ）
    A、随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加 B、随原子序数递增，原子半径逐渐减小 C、随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强 D、随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

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  • 16. 下列各组性质的比较正确的是（   ）
    A、酸性：HClO4 < H2SiO3 B、碱性： NaOH >Mg（OH）2 C、氢化物的稳定性：SiH4 >CH4 D、单质的还原性： K> Rb

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  • 17. 天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（   ）
    A、维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B、维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C、同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D、同时调小空气的进气量和燃料的进气量

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  • 18. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）
    A、正极发生氧化反应 B、铜片上有H2逸出 C、电子通过导线由铜片流向锌片 D、正极附近的SO 42- 浓度逐渐增大

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  • 19. 化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是（   ）

    化学键

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    断开1mol化学键需要的能量

    436kJ

    243kJ

    431kJ
    A、H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低 B、该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成 C、该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D、每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量

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  • 20. 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A、①是用Cl2将海水中的Br-还原 B、②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO 42- + 2HBr C、③中主要发生的是置换反应 D、用酒精萃取精溴中的单质溴

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二、填空题

  • 21. 图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

    (1)、元素C在周期表的位置是
    (2)、元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为
    (3)、能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）。
    (4)、元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
    (5)、E单质在H单质中燃烧的现象是 ， 生成物的电子式为
    (6)、元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是

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三、工业流程

  • 22. 某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2 ， 一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

    已知部分金属离子沉淀的pH如下表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    9.6

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.6

    11.1

    回答以下问题：

    (1)、流程①通入Cl2反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。
    (2)、沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是 ， 该滤液中的主要溶质为和 (填化学式)。
    (3)、工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。
    A、物理分离法 B、电解法. C、热还原法 D、热分解法
    (4)、流程④产生的气体是CO2 ， 其反应的化学方程式为。

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四、实验题

  • 23. 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

    (1)、仪器A的名称是；冷凝水应从 (填“a”或“b" )进入冷凝管。
    (2)、仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为 ， 其反应类型为。
    (3)、部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在℃左右。

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    熔点/℃

    -114.5

    16.6

    -83.6

    沸点/℃

    78.4

    118.1

    77.2
    (4)、收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是 ， 洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是 ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
    (5)、若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为。

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五、综合题

  • 24. 甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
    (1)、I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 发生反应：xCO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

    x=；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。

    (2)、下列措施能提高正反应速率的是 （填正确答案的字母）。

    A 降低温度   B 增加CO2的量    C 使用催化剂    D 及时分离出甲醇

    (3)、II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2   3O2+12H++12e-=6H2O

    该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （填“CH3OH”或“O2”）。

    (4)、甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为
    (5)、当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）

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