安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（）

选项	A	B	C	D
分类标志
放置垃圾	残破瓷砖	水果皮	使用过的一次性纸杯	废易拉罐

A、A B、B C、C D、D

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2. 我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A、瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料 B、高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D、“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化

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3. 下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是（）

A、二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量 B、一个氟原子的质量约等于 $\frac{19}{6 .02 \times 10^{23}} g$ C、空气的摩尔质量为29 D、1 mol Cl^-的质量为35.5

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4. 很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是（）


Al片投入AgNO₃溶液中	Zn片投入CuSO₄溶液中	AgNO₃溶液滴入NaCl溶液中	Mg条投入盐酸中
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A、NaHCO₃=Na⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、KClO₃=K⁺+Cl⁵⁺+3O^2- C、MgSO₄= Mg⁺²+ ${SO}_{4}^{2-}$ D、Ba(OH)₂=Ba²⁺+ ${(OH)}_{2}^{2-}$

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6. 下列物质的分类正确的是（）

选项	物质	类别
A	纯碱	碱
B	氯水	混合物
C	过氧化钠	碱性氧化物
D	硫酸铜溶液	电解质

A、A B、B C、C D、D

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7. 以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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8. 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A、四氧化三铁 B、碳酸氢钠 C、铝 D、氢氧化铝

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10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A、Na₂CO₃→NaOH B、Fe→FeCl₂ C、Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ D、SiO₂→H₂SiO₃

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11. 可以根据5I^-+ ${IO}_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O检验食盐中是否存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、I₂是氧化产物，H₂O是还原产物 B、 ${IO}_{3}^{-}$ 得电子，被氧化 C、该条件下氧化性： ${IO}_{3}^{-}$ 强于I^- D、每生成3 mol I₂转移6 mol电子

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A B、常温常压下，1.06 g Na₂CO₃溶于水，溶液中Na⁺数目为0.02N_A C、N_A个O₂分子占有的体积约为22.4 L D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-数目为N_A

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13. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、H⁺、Cu²⁺ B、Na⁺、OH^-、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、H⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SiO}_{3}^{2-}$ D、Na⁺、Ba²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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14. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氯气与水反应：Cl₂+H₂O $⇌$ H⁺+Cl^-+HClO C、稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O D、稀硫酸与铁反应：6H⁺+2Fe=2Fe³⁺+3H₂↑

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15. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）

A．分离水和乙醇	B．除去水中的泥沙	C．从食盐水中获取氯化钠固体	D．用自来水制取蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列“解释或结论” 正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	切开一小块金属钠，钠表面很快变暗	钠在空气中会生成Na₂O₂
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na₂CO₃
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落	Al的熔点高于Al₂O₃

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）

A、20mL 1mol·L⁻¹的AlCl₃ B、50mL 1mol·L⁻¹的KCl C、20mL 2mol·L⁻¹的NH₄Cl D、20mL 2mol·L⁻¹的CaCl₂

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18. 溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)₂溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH₂SO₄溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法错误的是（）

A、0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 B、a→b过程中发生的离子反应为：H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O C、滴至b点时消耗H₂SO₄溶液25 mL D、b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 浓度增大

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二、填空题

19. 下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

(1)、X的名称为，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。

(2)、Y的氧化物属于氧化物，硅的氧化物属于氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(3)、常用ZCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为，区别ZCl₃溶液和Z(OH)₃胶体的方法是。

(4)、由粗硅制备硅烷(SiH₄)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl₃+A，SiHCl₃+B=Si+3HCl( 均已配平)。

①A的化学式为。

②反应I、II、III中，有个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH₄和NH₃两种气体的物质的量之比为。

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三、实验题

20. 实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(3)、浓盐酸在反应中的作用是，饱和食盐水的作用是， D装置的作用是。

(4)、C装置制取漂白粉的化学方程式是。

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21. 某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g /cm³)配制成250 mL 0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：

(1)、配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是，按使用的先后顺序，其作用分别是和。

(2)、A、B仪器的规格分别是、(填代号)。
①10 mL ②100 mL ③250 mL ④500 mL

(3)、下列说法正确的是 ( 填代号)。
A．使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥

B．配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 – 2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶

D．若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高

(4)、求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。

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四、工业流程

22. 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质巳略去)。

回答下列问题：

(1)、硫铁矿的主要成分是FeS₂ ，其中铁元素化合价为，焙烧产物之一的Fe₂O₃ ，俗称。

(2)、固体A的主要成分是，固体X为。

(3)、写出①中Al₂O₃发生反应的离子方程式：。

(4)、从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是，步骤③所得Al(OH)₃沉淀含有杂质，应如何洗涤?。

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