浙教版科学 九年级上 第二章 第5节 物质的转化

试卷更新日期：2020-09-15 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（   ）
    A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气

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  • 2. 三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）

    A、C B、CO2 C、O2 D、H2

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  • 3.  在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（　　）


    A、OH﹣  B、Ag+   C、K+     D、CO32﹣​

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  • 4.  下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（　　）​


    A、Ca2+ ， k+ ， Cl- ， NO3- B、Na+ ， Cu2+ ， NO3- ， SO42- C、Fe3+ ， Na+ ， OH- ， NO3-​ D、k+ ， H+ ， SO42- ， CO32-

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  • 5. 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱(    )

    A、Na2O   B、CaO C、K2O D、CuO

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  • 6. 炼铁的原料是（　　）

    ①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．

    A、②④⑥ B、①②④⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤

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  • 7. 下列除杂质的方法错误的是（ ）

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    NaCl(泥沙)

    溶解、过滤、蒸发

    B

    FeCl2(CuCl2)

    加入适量铁粉，过滤

    C

    CaCl2溶液(盐酸)

    加入过量CaCO3 ， 过滤

    D

    CO2(CO)

    通入澄清石灰水
    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
    A、Cu(OH)2→CuCl2 B、Zn→H2 C、H2O→H2 D、AgCl→NaCl

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  • 9. 稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
    A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、Fe

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  • 10. 在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（    ）
    ①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOH
    A、①③④ B、②③④ C、①②③ D、①②④

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二、填空题

  • 11. A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

    (1)、若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为；
    (2)、若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是。

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  • 12. 有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有 ， 一定不含有。


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  • 13. 有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：

    Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;

    Ⅱ.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。

    请回答下列问题：

    (1)、原白色固体中可能存在的物质是。
    (2)、最后所得的溶液中一定含有的溶质是。

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  • 14. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2·2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：

    (1)、在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
    (2)、除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是（填化学式）。

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  • 15. 固体化合物A由两种素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成分，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以上步骤图（见上图）进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答：

    (1)、化合物A的化学式为。
    (2)、写出步骤②发生反应的化学方程式。

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三、实验探究题

  • 16. 甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

    (1)、若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）。
    (2)、若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。

    ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写出一个即可，下同）。

    ②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为。

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  • 17. 有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作：

    ⑴将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。

    ⑵向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    ⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有 ， 可能有 ， 一定没有

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四、解答题

  • 18. 某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：

    综合分析上述实验，回答下列问题：

    (1)、原白色固体中一定没有的物质是；
    (2)、无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
    (3)、原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是。

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  • 19. 某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）


    (1)、沉淀a是。
    (2)、操作Ⅰ是 。

    ①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

    (3)、若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。

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  • 20. 海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

    请分析上面流程图示，回答：

    (1)、为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是        ；
    A、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C、Na2CO3、BaCl2、NaOH D、BaCl2、NaOH、Na2CO3
    (2)、操作 I 加入过量的 Na2CO3 的目的是；
    (3)、为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是。

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