浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于离子化合物的是（）

A、 $NaOH$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 ${CH}_{3} COOH$ D、 ${Cl}_{2}$

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2. 蒸馏时须用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于非电解质的是（）

A、 $HCl$ B、 ${NH}_{3}$ C、 $Na$ D、 ${BaSO}_{4}$

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4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、可用CaCO₃、MgCO₃和Al(OH)₃等做抗酸药 B、CaO可用作干燥剂和抗氧化剂 C、FeSO₄∙7H₂O是生产铁系净水剂的原料 D、分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

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5. 下列化学用语使用正确的是（）

A、 $HCN$ 分子的结构式： $H - C \equiv N$ B、水分子的球棍模型： C、 $F^{-}$ 的结构示意图： D、硫化钠的电子式：

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6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、C→CO₂ B、H₂O₂→O₂ C、Na₂SO₃→SO₂ D、KMnO₄→MnO₂

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7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、 $NaCl (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ B、 ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O \overset{Δ}{\to} Mg(OH)Cl \overset{Δ}{\to} MgO$ C、 $H_{2} {SiO}_{3} \overset{Δ}{\to} {SiO}_{2} \overset{盐酸}{\to} {SiCl}_{4}$ D、 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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8. 下列试剂保存方法错误的是（）

A、氢氟酸盛装在塑料瓶中 B、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C、保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

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9. 粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（）

A、粗盐溶解 B、分离泥沙 C、滴加试剂除 ${Ca}^{2 +}$ D、蒸发结晶

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10. 下列说法错误的是（）

A、将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B、广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5 C、用澄清石灰水鉴别CO和CO₂ D、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

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11. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）


A．证明 ${Cl}_{2}$ 氧化性强于 ${Br}_{2}$	B．制取少量的 ${CO}_{2}$	C．检验溶液中是否含有 $K^{+}$	D．除去 ${Cl}_{2}$ 中的少量 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是（）

A、溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大 B、用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量 C、KMnO₄固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用 D、牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量的钠在 $1 {molO}_{2}$ 中充分燃烧，钠失去的电子数为 ${4N}_{A}$ B、密闭容器中， $2 {mol SO}_{2}$ 和 $1 {mol O}_{2}$ 催化反应后分子总数为 ${2N}_{A}$ C、 $7.8 {g Na}_{2} O_{2}$ 晶体中阴离子和阳离子总数为 $0 {.3N}_{A}$ D、常温常压下， $124 {g P}_{4}$ 中所含 $P - P$ 键数目为 ${4N}_{A}$

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14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol/L的溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、I^-、Ca²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ C、0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Br^- D、使甲基橙变红的溶液中： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、K⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体： ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： $4 I^{-} + 4 H^{+} + O_{2} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ C、向摩尔盐中加入足量的 $NaOH$ 溶液： ${Fe}^{2 +} + 2 OH = Fe {(OH)}_{2} ↓$ D、用氨水溶解 $AgCl$ 沉淀： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$

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16. 从含有KI、KNO₃等成分的废水中回收I₂和KNO₃ ，其流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B、步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘 C、步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D、步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

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17. 已知下表中几种物质的熔、沸点：

	$NaCl$	${MgCl}_{2}$	${AlCl}_{3}$	${AlF}_{3}$
熔点/℃	801	730	190	1040
沸点/℃	1413	1380	180	1537

据此判断，下列说法错误的是（）

A、

NaCl

和

{MgCl}_{2}

熔融时通电，会发生化学变化 B、

{AlCl}_{3}

晶体中存在分子间作用力 C、

{AlF}_{3}

晶体中的化学键是离子键 D、

{AlBr}_{3}

晶体为离子晶体

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18. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO₂气体的还原性，下列说法错误的是（）

A、①中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+ ${SO}_{4}^{2 -}$ +4H⁺ B、①中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去，可说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应 C、②中蓝色溶液褪色的现象能表明I^-的还原性弱于SO₂ D、装置③的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

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19. 一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是（）

A、非金属性 $X > Y > Z$ B、X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂 C、X的氢化物可与Z的单质发生反应 D、Y在该化合物中有两种不同价态

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20. 某学生进行了如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

实验

现象

a中产生凝胶状沉淀

b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是（）

A、由Ⅰ能说明酸性 $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$ B、由Ⅱ可知结合氢离子的能力 ${CO}_{3}^{2 -} > {HCO}_{3}^{-}$ C、向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂ ，发生反应 ${SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} {SiO}_{3} ↓$ D、将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

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21. 高铜酸钾化学式KCuO₂ ，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法错误的是（）

A、KCuO₂的水溶液呈碱性 B、可将KCuO₂改写成K₂O₂∙2CuO或K₂O∙Cu₂O₃的形式 C、KCuO₂具有强氧化性 D、已知KCuO₂高温时会分解生成K₂CuO₂、CuO和一种气体，该气体为O₂

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22. 已知Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O；PbO与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺+5 ${SO}_{4}^{2 -}$ =2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5PbSO₄+2H₂O。下列推断错误的是（）

A、由反应Ⅰ可知，Pb₃O₄中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B、由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO₂＞ ${MnO}_{4}^{-}$ C、Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO₃=3Pb(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O D、Pb₃O₄可与盐酸发生反应：Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+4H₂O+Cl₂↑

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23. 将I₂加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na⁺、I^-、 ${IO}_{3}^{-}$ 、OH^-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na⁺和I^-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH^-)为（）

A、0.3mol/L B、0.02mol/L C、0.18mol/L D、0.05mol/L

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24. 利用炼铝厂的废料——铝灰（含 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 及少量 ${SiO}_{2}$ 和 $FeO \cdot {xFe}_{2} O_{3}$ ）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有 ${MnO}_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、滤渣1的主要成分是 ${SiO}_{2}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ ，下层沉淀C为红褐色 B、滤液A中加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液所发生反应的离子方程式： $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 4 H_{2} O + 7 {OH}^{-} = 5 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {Mn}^{2 +}$ C、上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性 D、操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

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25. 某固体X可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、NaAlO₂、K₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO、K₂SO₄中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法错误的是（）

A、若固体X中不含K₂SO₄ ，则一定含NaClO B、固体X中可能不含有Fe₂O₃ C、溶液E中一定含有K⁺和 ${AlO}_{2}^{-}$ D、气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)

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二、填空题

26.

(1)、常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称。

(2)、“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为。

(3)、写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式。

(4)、镁与氧化硼( $B_{2} O_{3}$ )可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式。

(5)、 $I^{-}$ 可作为 ${SO}_{2}$ 水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为。
ⅰ.……=……

ⅱ. $I_{2} + 2 H_{2} O + {SO}_{2} = 2 I^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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三、实验题

27. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知：气体的沸点 $NO$ ： $- 152$ ℃， ${NO}_{2}$ ：21℃

(1)、写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)、B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴”或“热水浴”）。

(3)、反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 $N_{2}$ ，其目的是。

(4)、能够说明气体产物中有 $NO$ 的实验现象是。

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28. 将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：

(1)、写出A装置中发生反应的离子方程式。

(2)、请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒。

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29. 过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：① ${CaO}_{2} + 2 HCl ⇌ {CaCl}_{2} + H_{2} O_{2}$ ② $NaOH$ 等强碱是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂

请回答下列问题：

(1)、 ${CaCO}_{3}$ 与盐酸制备 ${CaCl}_{2}$ 溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象。

(2)、在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用（答出两点）。

(3)、制备过程中煮沸的目的。

(4)、需在冰水浴中进行反应的原因（答出两点）。

(5)、抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：
开抽气泵→a→→e→→f→→关抽气泵。

a.转移固液混合物 b.关闭活塞A c.打开活塞A d.微开活塞A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤

(6)、洗涤 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的最佳试剂___________。

A、95%的乙醇水溶液 B、浓盐酸 C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 D、 ${CaCl}_{2}$ 溶液

(7)、也可采用如图所示装置制备 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 。

①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。

②实验时，在三颈烧瓶中析出 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体，总反应的离子方程式为。

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四、计算题

30. 将mg的Fe_xS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl₂溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V₁L的硫化氢气体。

(1)、V₁=。

(2)、Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比。

(3)、若将mg的Fe_xS与足量的稀HNO₃反应会生成单质硫和标准状况下V₂L的NO气体，则V₂=。

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五、推断题

31. 固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。

请回答：

(1)、组成A的三种元素是， A的化学式是。

(2)、固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。

(3)、在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式。

(4)、组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为 $64 g \cdot {mol}^{- 1}$ ），其电子式。

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编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化