浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于共价化合物的是（）

A、N₂ B、C₂H₅OH C、NH₄Cl D、Na₂CO₃

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2. 下列仪器不能加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）

A、碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B、石墨烯不属于烯烃 C、地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D、硫酸铜可作泳池池水消毒剂

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4. 下列反应中，水作还原剂的是（）

A、2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H₂O C、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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5. 下列物质的化学式错误的是（）

A、钡餐：BaSO₄ B、铁锈：Fe₂O₃•xH₂O C、二甲醚：CH₃OCH₃ D、丙酸：HCOOCH₂CH₃

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6. 下列说法正确的是（）

A、葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆ B、甲烷的比例模型： C、次氯酸的结构式为 H-Cl-O D、氘的原子结构示意图：

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7. 下列说法正确的是（）

A、乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物 B、H₂、D₂、T₂互为同位素 C、的名称为 2，2-二甲基丁烷 D、CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂CHO互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B、钠和钾的合金在常温下是液体 C、可利用二氧化碳制造全降解塑料 D、硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

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9. 下列有关非金属及其化合物的说法错误的是（）

A、碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色 B、钾云母(KH₂Al₃Si₃O₁₂)用氧化物的形式表示为：K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂ •2H₂O C、碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应 D、无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

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10. 下列说法错误的是（）

A、石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色 B、煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃 C、3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、将植物的秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物化学转换

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11. 下列操作或结论错误的是（）

A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B、中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C、在未知溶液中滴加 BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO $_{4}^{2 -}$ D、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高

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12. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A、铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 B、氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料 C、工业上常用电解熔触的 AlCl₃ 来制备单质铝 D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ B、铝与氢氧化钠溶液反应： ${Al +2OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+ H}_{2} ↑$ C、氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe(OH)₂+2H⁺ =Fe²⁺ +2H₂O D、碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋H₂O

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14. 下列说法错误的是（）

A、75% 的酒精溶液可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B、利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油 C、往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出 D、淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解

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15. 某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、该化合物的化学式为 C₁₄H₁₀O₅ B、1mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应 C、该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰 D、1 mol 该化合物最多能与 8mol氢气发生加成反应

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16. 下列说法正确的是（）

A、元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族 B、周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族 C、同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高 D、通常在过渡元素中寻找半导体材料

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17. 已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中错误的是（）

A、HCN的电离方程式：HCN $\overset{}{⇌}$ H^＋＋CN^－ B、NaCN是一种弱电解质 C、NaCN溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(CN^－) D、0.1 mol·L^－¹NaCN溶液中：c(CN^－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L^－¹

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18. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV₃O₈=Li _l+xV₃O₈ 。下列说法正确的是（）

A、放电时Cl^-移向LiV₃O₈电极 B、放电时正极反应为：Li_l+xV₃O₈–xe^-=LiV₃O₈+xLi⁺ C、充电时，Li-Si合金接电源的正极 D、放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路

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19. 一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol^-1(a＞0)，下列说法中正确的是（）

A、反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小 B、反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1：2 C、当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态 D、到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

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20. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有N_A个氧原子 B、1L0.1mol• L^-1CH₃COOH溶液中所含离子总数约为0.2 N_A C、含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应生成SO₂分子数小于0.1N_A D、1 molFeBr₂与足量Cl₂反应，转移电子数为3N_A

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21. 反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1 B、在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以看出T ＜300

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22. 在含Fe³⁺的 $S_{2} O_{8}^{2-}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $S_{2} O_{8}^{2-} (aq) {+2 I}^{-} (aq) {= 2SO}_{4}^{2-} (a q) {+ I}_{2} (aq)$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①： 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②： ${2Fe}^{2+} (aq) {+ S}_{2} O_{8}^{2-} (aq) {=2Fe}^{3+} (aq) {+ 2SO}_{4}^{2-} (aq)$

下列有关该反应说法错误的是( )

A、步骤①的反应速率小于步骤② B、Fe³⁺ 是该反应的催化剂 C、若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小 D、步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $S_{2} O_{8}^{2-}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol ${SO}_{4}^{2-}$ 的总能量

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23. 常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（）

A、a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B、b点溶液c(NH₃·H₂O)=c(R^-)+c(H⁺)-c(OH^-) C、c点溶液，存在c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、常温下，HR和NH₃·H₂O的电离平衡常数近似相等

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24. 二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（）

A、S₂Cl₂的结构式为 Cl-S –S-Cl B、S₂Cl₂ 可能使品红溶液褪色 C、S₂Cl₂ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ： 3 D、将S₂Cl₂气体通入 AgNO₃溶液中，若有白色沉淀产生，则 S₂Cl₂气体中有 HCl

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25. 某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Br^–、CO $_{3}^{2 -}$ 中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^- B、若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C、肯定存在的离子是NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Br^– D、是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

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二、填空题

26.

(1)、写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式。

(2)、写出氯碱工业中阳极的电极反应式。

(3)、石英的熔点远高于干冰的原因是。

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三、计算题

27. 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L^-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO₄溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00mL溶液，用0.002000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，发生的反应为2S₂O $_{3}^{2 -}$ + I₂ = S₄O $_{6}^{2 -}$ + 2I^-

(1)、滴定时消耗的n(Na₂S₂O₃ )=mol。

(2)、计算水样中的DO，并写出计算过程

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四、推断题

28. 某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)

已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L^-1 ，请回答：

(1)、B的化学式为

(2)、A的组成元素

(3)、已知A的阴离子结构与气体B相同，请画出该阴离子的电子式

(4)、写出A 与稀盐酸反应的化学方程式

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五、工业流程

29. 2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ，芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(1)、(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和氢气，放出225kJ热量。
该反应的ΔS0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)、写出该反应的热化学方程式

(3)、(二)将SiCl₄氢化为SiHCl₃ 的方法有三种，对应的反应依次为：
I．SiCl₄(g) + H₂(g)⇌ SiHCl₃(g) + HCl(g) ΔH₁ >0

II.3SiCl₄(g) + 2H₂(g) + Si(s) ⇌4SiHCl₃ (g) ΔH₂ <0

III.2SiCl₄(g) + H₂(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl₃(g) ΔH₃

写出反应II的化学平衡常数表达式。

(4)、不同温度下，反应 II SiCl₄转化率如图1所示，下列叙述错误的是。
a．B点：v_正> v_逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)、反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)、在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl₃) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃，起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl₃ ) 与t 变化关系的趋势曲线。

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六、实验题

30. 过碳酸钠( xNa₂CO₃• yH₂O₂)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

(1)、该流程中氯化钠的作用是。

(2)、“抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是。

(3)、下列操作或描述错误的是_____________

A、制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解 B、采用热水洗涤可提高除杂效果 C、洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D、为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥

(4)、为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→ → → →

a．将MnO₂转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO₂ 中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在 Y 型管中装入MnO₂ 和待测液

(5)、由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1^-1 ，则过碳酸钠的化学式为。

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七、综合题

31. 在本次抗击新冠肺炎过程中，李兰娟院士团队发现广谱抗病毒药盐酸阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒 (COVID- 1 9 )。盐酸阿比朵尔可通过下列路线合成：

请回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称， D的结构简式

(2)、下列说法错误的是
a.1molB最多可与2molNaOH反应

b．A、D中滴加 FeCl₃ 溶液，均能显紫色

c．C→D的反应中加入KOH可促进酯的水解、中和生成的HBr，有利于苯硫酚的取代

d．F可发生酯化反应、氧化反应和水解反应

(3)、写出B→C的化学方程式，该反应的反应类型是。

(4)、下列五种物质均为 A 的同分异构体，请参照①②，在③④⑤的虚线框中画出含有酯键的基团，，。

(5)、根据合成路线的相关信息并结合已有知识，写出以(CH₃CO)₂O、和为原料制备扑炎痛( )的合成路线(无机试剂任选)。
已知：① + SOCl₂ → + SO₂ + HCl

② + ⟶ +NaCl

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