广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是（）

A、太阳能 B、煤炭 C、氢能 D、地热能

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2. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）

A、 $NaF$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C、 $NaOH$ D、 ${CuSO}_{4}$

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3. 下列电离方程式中正确的是（）

A、 $Fe {(OH)}_{3} ⇌ {Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-}$ B、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3} ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Na}^{+}$

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4. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、 $HCl$ B、 $HClO$ C、 $KOH$ D、 ${CaCO}_{3}$

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5. 生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是（）

A、在铁器件表面涂抹油漆 B、将炒菜的铁锅洗净后擦干 C、将水中的钢闸门与电源的正极连接 D、在轮船的船身上装锌块

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6. 下列热化学方程式中的“ $Δ H$ ”表示 $H_{2}$ 燃烧热的是（）

A、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{1}$ B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{2}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1) Δ H_{4}$

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7. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO₂（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A、ΔH＜0 ΔS＜0 B、ΔH＞0 ΔS＜0 C、ΔH＞0 ΔS＞0 D、ΔH＜0 ΔS＞0

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8. 一定条件下，下列表示4NH₃(g)＋5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)＋6H₂O(g)的反应速率中，最快的是（）

A、v(NH₃)=0.8mol·L^－¹·s^－¹ B、v(O₂)=0.9mol·L^－¹·s^－¹ C、v(NO)=0.6mol·L^－¹·s^－¹ D、v(H₂O)=1.0mol·L^－¹·s^－¹

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9. 如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（）

A、该装置的能量变化是电能转化为化学能 B、外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C、反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D、当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为N_A

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10. 在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）

A、用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B、滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C、滴定前平视读数，终点时仰视读数 D、滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡

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11. 已知酸性： $HX > HY > HZ$ ，物质的量浓度相同的三种钠盐 $NaX$ 、 $NaY$ 和 $NaZ$ 的溶液，pH由大到小的顺序是（）

A、 $NaX ， NaZ ， NaY$ B、 $NaZ ， NaY ， NaX$ C、 $NaX ， NaY ， NaZ$ D、 $NaY ， NaZ ， NaX$

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12. 可逆反应 $A(g) + B(g) ⇌ C(s) + 2 D(g) ΔH > 0$ 的速率(v)与时间(t)的关系如图所示， $t_{1}$ 时刻改变的反应条件可能为（）

A、升温 B、加入A C、移走C D、缩小反应容器体积

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13. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（）

A、平衡常数K与反应本身及温度有关 B、改变反应物浓度能改变平衡常数K C、加入催化剂可能会改变平衡常数K D、K越大，反应物的转化率越小

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14. 常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸ ，在pH=4的Fe(OH)₃饱和溶液中，c(Fe³⁺)为（）

A、1.0×10^－⁸mol·L^－¹ B、4.0×10^－⁸mol·L^－¹ C、1.0×10^－²⁶mol·L^－¹ D、1.3×10^－²⁸mol·L^－¹

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15. 在一定条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、加入 $NaOH$ 固体，平衡向正反应方向移动 B、稀释溶液， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度增大 C、通入 $HCl$ ，溶液 $pH$ 增大 D、升高温度， $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 不变

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16. 室温下，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定 $20.00 mL$ 未知浓度的 $NaOH$ 溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（）

A、13 B、12 C、11 D、10

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17. 已知某温度下 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHSO}_{3}$ 溶液呈酸性，下列关系错误的是（）

A、 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $c ({HSO}_{3}^{-}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({SO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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18. 用如图装置可将含有 $Fe$ 、 $Zn$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）

A、电解时精铜作阳极 B、电解后硫酸铜溶液浓度增大 C、电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D、电解后电解槽底部会形成含少量 $Ag$ 、 $Au$ 等金属的阳极泥

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19. 已知部分铅盐的溶度积如下：

化合物

PbSO₄

PbCO₃

PbS

PbCrO₄

K_sp

1.8×10^－⁸

7.4×10^－¹⁴

0.8×10^－²⁷

2.8×10^－¹³

从溶度积角度分析，沉淀Pb²^＋时的最佳沉淀剂为（）

A、硫酸盐 B、碳酸盐 C、硫化物 D、铬酸盐

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20. 利用图中装置可以制备一元弱酸H₃BO₃ ，下列说法错误的是（）

A、M室产生的气体为氧气 B、阴极的电极反应式为：2H₂O－2e^－=2OH^－＋H₂↑ C、原料室的[B(OH)₄]^－穿过阴离子交换膜进入产品室 D、当电路中通过1mol电子时，可得到1molH₃BO₃

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二、综合题

21. ${CH}_{4}$ 存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 催化重整不仅可以得到合成气( $CO$ 和 $H_{2}$ )，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知： $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) {ΔH}_{1}$

$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) {ΔH}_{2}$

$C (s) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) {ΔH}_{3}$

${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 催化重整反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ΔH=$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 表示)，若 $ΔH>0$ ，则 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 催化重整反应为(填“吸”或“放”)热反应。

(2)、图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为 $kJ / mol$ ， $ΔH=$ $kJ/mol$ 。

(3)、图中是目前研究较多的一类 ${CH}_{4}$ 燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为。

②电池中内电路的 $O^{2 -}$ 移向(填“a”或“b”)极。

(4)、用该燃料电池电解 $500 mL 1.0 mol / L NaOH$ 溶液(电极材料为石墨)，当电子转移 $0.2 mol$ 时，阴极产物是(写化学式)，阳极析出气体体积为L(标准状况)。

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22. T℃时，在一个 $2 L$ 的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、 $0 ~ 3 min$ 内，Y的平均反应速率为 $mol / (L \cdot \min)$ 。

(3)、可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A、容器内气体压强保持不变 B、容器内各气体的浓度保持不变 C、X、Y的反应速率之比为1∶1 D、气体Z的体积分数不再改变

(4)、Y的平衡转化率是；该反应的化学平衡常数 $K =$ 。

(5)、若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v_正(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v_逆，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)、若向图中平衡体系中充入 $1 mol$ 氩气，X的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

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23.

(1)、Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的 $c (H^{+})$ 之比为________。

A、10∶1 B、1∶10 C、2∶1 D、1∶2

(2)、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液中加入少量的 ${NH}_{4} Cl$ 晶体时，会引起溶液中的___________。

A、pH增大 B、 $Kw$ 减小 C、 $c ({NH}_{4}^{+})$ 减小 D、 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 增大

(3)、在某温度下的水溶液中， $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{x} mol / L$ ， $c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{y} mol / L$ ，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A、 $1.0 \times 10^{- 7}$ B、 $1.0 \times 10^{- 10}$ C、 $1.0 \times 10^{- 15}$ D、 $1.0 \times 10^{- 20}$

(4)、室温下，若溶液中水电离产生的 $c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液的溶质可能是_________。

A、 ${KNO}_{3}$ B、 $HCl$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A、 ${AlCl}_{3}$ B、 ${NaHCO}_{3}$ C、 ${FeSO}_{4}$ D、 $NaCl$

(6)、Ⅱ.常温下将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液等体积混合。回答以下问题：
反应后溶液中的溶质为(填化学式)。

(7)、反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(8)、写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是。

②溶液中 $c ({CH}_{3} COOH) + c (H^{+})$ $c ({OH}^{-})$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

③ $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(9)、若 ${CH}_{3} COOH$ 溶液起始浓度为 $c_{1}$ ， $NaOH$ 溶液起始浓度为 $c_{2}$ ，等体积混合时溶液呈中性，则 $c_{1}$ $c_{2}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

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24.

(1)、Ⅰ.已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号 $I_{1}$ 至 $I_{4}$ 表示)如表所示：

I₁

I₂

I₃

I₄

电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

元素M的常见化合价是_____________。

A、 $+ 1$ B、 $+ 2$ C、 $+ 3$ D、 $+ 4$

(2)、如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A、 $H_{2} O$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $HF$

(3)、某共价化合物 ${AB}_{2}$ ，两个 $A - B$ 键间的夹角为180°，由此可判断 ${AB}_{2}$ 属于____。

A、由极性键形成的极性分子 B、由极性键形成的非极性分子 C、由非极性键形成的极性分子 D、由非极性键形成的非极性分子

(4)、下列关于物质熔点高低的比较，错误的是________。

A、金刚石 $> SiC >$ 晶体硅 B、 ${CF}_{4} < {CCl}_{4} < {CBr}_{4}$ C、 ${SiO}_{2} > NaCl > H_{2} O$ D、 $Li < Na < K$

(5)、下列关于 $NaCl$ 晶体的叙述中，错误的是_______。

A、 $1 molNaCl$ 中有 $N_{A}$ 个 $NaCl$ 分子 B、每个晶胞中平均含有4个 ${Na}^{+}$ 和4个 ${Cl}^{-}$ C、 $NaCl$ 晶体中， ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的配位数都是6 D、 $NaCl$ 晶体中，每个 ${Na}^{+}$ 周围有12个与它最近且等距离的 ${Na}^{+}$

(6)、Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
基态 $Fe$ 原子的核外电子排布式为。

(7)、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 ${Fe}^{3 +}$ 。从核外电子排布角度来看， ${Fe}^{2 +}$ 易被氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 的原因是。

(8)、 ${SCN}^{-}$ 离子可用于 ${Fe}^{3 +}$ 的检验。
① ${SCN}^{-}$ 中C原子的杂化方式为。(已知： $HSCN$ 的结构式为 $H - S - C \equiv N$ )

②写出与 ${SCN}^{-}$ 互为等电子体的一种分子。

③S、C、N三种元素中，电负性最小的是。

(9)、 $ZnSe$ 的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为 $a cm$ ， $ZnSe$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ 。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ= $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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三、实验题

25. 某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)、精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO₄²^－的试剂是(填化学式)溶液。

(2)、电解饱和食盐水的化学方程式为。

(3)、①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V₁mL、V₂mL气体，但V₁＜V₂。对于V₁＜V₂的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl₂溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是。

(4)、为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过、冷却结晶、、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

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化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS	PbCrO₄
K_sp	1.8×10^－⁸	7.4×10^－¹⁴	0.8×10^－²⁷	2.8×10^－¹³

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578