广东省梅州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是（ ）A、食醋除水垢 B、纯碱去油污 C、葡萄糖用于工业制镜 D、漂白粉漂白织物2. 新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是（ ）A、医用酒精中乙醇的体积分数为95% B、高温可使蛋白质发生变性 C、新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 D、“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是（ ）A、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色 B、可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝 C、废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D、含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O4. 下列实验操作正确的是（ ）A、检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干 B、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C、蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 D、蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、氯离子的结构示意图：
B、NH3·.H2O的电离：NH3·H2O= +OH-
C、水分子的电子式： 
D、间二甲苯的结构简式： 
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A、30gC2H6含共价键的数目为7NA B、室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C、一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3 ， 转移电子数为0.6NA D、标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA7. 下列反应不属于取代反应的是（ ）A、乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯 B、甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯 C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠8. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（ ）A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈 C、在冷的浓硫酸中可以钝化 D、与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快9. W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是（ ）A、四种元素中，Z元素的非金属性最强 B、它们均存在两种或两种以上的氧化物 C、W与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D、X、Y、Z与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）A、加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B、增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C、若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D、若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间11. 下表所列实验中，“解释”正确的是（ ）选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A
除去苯中混有的苯酚
NaOH
苯酚有弱酸性
B
鉴别乙醇和苯
水
利用密度不同
C
从碘水中提取碘
CCl4
因为CCl4密度比水大
D
分离碳酸钠和氯化铵混合物
加热
利用熔点不同
A、A B、B C、C D、D12. 对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法错误的是（ ）
A、碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用 B、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯 D、若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应13. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（ ）A、甲酸乙酯 B、氯乙烯 C、2-甲基丙烷 D、甲苯14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A、分子内含有3种官能团 B、该物质遇FeCl3溶液显色 C、1mol该物质与H2反应，最多消耗6molH2 D、汉黄芩素的分子式为C16H13O515. 常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是（ ）
A、HA为弱酸 B、N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-) C、K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D、K点时加水稀释溶液，c(H+)减小二、综合题
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16. 青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：
已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)、下列玻璃仪器中操作1需使用的有(填标号)；操作2的名称。
(2)、操作3的步骤是蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥。(3)、青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。
①写出A装置中有关反应的化学方程式。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是。
③取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是。
17. 乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0(1)、若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(2)、科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：
①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是。
A．给体系加压B．给体系升温C．增大H2的浓度D．将产物从体系中不断分离出去
②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是。
③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为%。
(3)、以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为(填"阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式；当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为。
三、工业流程
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18. 磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O
(1)、上述流程中能加快反应速率的措施有(任写一条即可)。(2)、写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式 ， 该反应体现出酸性关系：H2SO4H3PO4(填“＞”或“＜”)。(3)、H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是。
(4)、脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 残留，原因是。(5)、取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4 ， 消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。四、推断题
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19. H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)、A→B、B→C均为加成反应，则B的结构简式是。(2)、C中含有的官能团名称是；D的名称是。(3)、E→F的化学方程式是。(4)、X与H互为同分异构体。X的分子中含有苯环，苯环上的一氯代物只有一种；X不能与金属Na发生反应。写出1种符合上述条件的X的结构简式。(5)、以苯乙烯和甲醇为原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出
的合成路线。
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