安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）
    A、地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B、中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C、研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D、港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

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  • 2. 下列物质中，属于纯净物的是（   ）

    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．

    A、①③⑤ B、②④⑥ C、⑤⑦ D、⑥⑦

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  • 3. 下列化学用语表达正确的是（     ）
    A、CaCl2的电子式： B、Cl－的结构示意图： C、乙烯的分子式：C2H4   D、纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O ⇌ H2CO3+2OH－

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  • 4. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
    A、CO2（g）通入NaOH溶液 B、CO2（g）通入石灰水 C、NH3（g）通入CH3COOH溶液 D、NH3（g）通入盐酸中

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）
    A、28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA B、6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA C、标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA D、25℃时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

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  • 6. 某溶液中含有HCO 3− 、SO 32− 、CO 32− 、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（     ）
    A、CH3COO－   B、SO 32−    C、CO 32−    D、HCO 3−

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  • 7. 下列有关实验的选项正确的是（   ）

    A．配制0.10mol/L NaOH溶液

    B.除去CO中的CO2

    C.苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作

    D.记录滴定终点读数为12.20 mL
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 8. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（     ）

    A、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B、异丙苯的沸点比苯高 C、异丙苯的分子式为C9H12 D、异丙苯和苯为同系物

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  • 9. 安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法错误的是（     ）
    A、该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C、若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D、每转移1 mol e− ， 可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

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  • 10. 如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（     ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    B

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    C

    将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4 ， 再通入水中，测所得水溶液的pH

    pH<7

    证明苯与液溴发生的是取代反应

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

    后者较大

    证明非金属性

    S＞C
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（   ）
    A、b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、最简单气态氢化物的热稳定性：b > c C、c为第二周期第VIIA族元素 D、原子半径：d > c > b > a

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  • 12. 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－ ， 下列说法错误的是（   ）

    A、放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu B、放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 C、通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O D、整个反应过程中，氧化剂为O2

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  • 13. 以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（   ）

    A、粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B、电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C、用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D、从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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  • 14. 有机物甲的分子式为C9H18O2 ， 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（   ）
    A、8种   B、10种   C、12种   D、16种

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  • 15. 25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、应选用酚酞作指示剂 B、M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-） C、Ka（HA）≈2×10-8 D、N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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二、实验题

  • 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
    (1)、氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)、氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中

    ②反应的化学方程式

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③

    ④

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三、工业流程

  • 17. 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

    (1)、为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为。
    (2)、加入30%H2O2的目的是。
    (3)、用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+ ，

    ①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是。

    ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是。

    (4)、室温下，除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为 ， 应调节pH的范围为。

    已知：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

    (5)、向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是。

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四、综合题

  • 18. H2是一种重要的清洁能源。
    (1)、已知：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH2=-49.0kJ•mol-1

    CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.1kJ•mol-1

    H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  ΔH1 ， 则ΔH1＝kJ•mol-1 ， 该反应自发进行的条件为

    A．高温   

    B．低温   

    C．任何温度条件下

    (2)、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2 ， 发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1P2 ， 判断的理由是。

    (3)、若反应 CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

    A．容器内压强保持不变     

    B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C．混合气体的相对分子质量保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=kPa•min-1。

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  • 19. 硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

    请回答下列问题：

    (1)、基态B原子的价电子排布图 ， B属于元素周期表中的区元素。
    (2)、NaBO2可用于织物漂白。

    ①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为（填元素符号）。

    ②BO2-的空间构型为 ， 写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：。

    (3)、BF3和F-可以形成BF4- ， BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为、。
    (4)、立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为。
    (5)、一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

    ①该化合物的化学式为。

    ②设阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

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五、推断题

  • 20. 有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

    请回答：

    (1)、C+E→F的反应类型是。
    (2)、F中含有的官能团名称为。
    (3)、在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为。
    (4)、写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。
    (5)、化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

    其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

    (6)、E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。

    a．质谱仪   b．红外光谱仪   c．元素分析仪   d．核磁共振仪

    (7)、已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

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