安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、秸秆大量焚烧将产生雾霾 B、由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C、“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D、硅胶多孔，常用作食品干燥剂

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氮气分子的电子式： B、Cl^-的结构示意图： C、质子数为53、中子数为78的碘原子： ${}_{53}^{78}I$ D、 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解方程式： ${HCO}_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ ${CO}_{3}^{2 -}$

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1molHNO₃作为氧化剂得到的电子数一定为3N_A B、0.4mol/LNa₂SO₄溶液中，所含的Na⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 总数为1.2N_A C、12g NaHSO₄在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N_A D、常温常压下，16gO₃与O₂的混合物中含有氧原子数为N_A

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4. 下列各物质中，互为同系物的是（）

A、丙三醇和乙二醇 B、甲苯和苯乙烯 C、正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D、1，3-丁二烯和1-戊炔

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1 mol/LNa₂CO₃溶液：K⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、使甲基橙变红色的溶液：K⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、0.1 mol/L FeSO₄溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、CH₃COO^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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6. 下列实验能达到预期目的的是（）

A、蒸发溴水获取溴单质 B、证明碳酸酸性强于硅酸 C、比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性 D、除去氯气中的HCl杂质

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7. 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）

A、原子半径：A＞B＞D＞C B、原子序数：d＞c＞b＞a C、原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B D、离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

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8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C、Fe₂(SO₄)₃具有氧化性，可用作净水剂 D、Al(OH)₃具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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9. 在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g) $\overset{}{⇌}$ M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（）

A、0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L^－¹·min^－¹ B、当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C、平衡后升高温度，X的反应速率降低 D、到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向FeI₂溶液通入少量氯气：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+ 2Cl^- B、CH₃COOH溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑ C、NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-}$ + Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+ H₂O D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入氢氧化钡溶液，使 ${SO}_{4}^{2-}$ 恰好沉淀完全： ${NH}_{4}^{+}$ + Al³⁺+2 ${SO}_{4}^{2-}$ +4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

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11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、NaCl(ag) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃(s) B、Si $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ C、CuCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Cu(OH)₂ $\to_{Δ}^{葡萄糖}$ Cu₂O D、MgO(s) $\overset{{HNO}_{3} (aq)}{\to}$ Mg(NO₃)₂ (aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s)

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12. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）

A、取代、加成、水解 B、消去、加成、取代 C、水解、消去、加成 D、消去、水解、取代

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13. 某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、b极上的电极反应式为：O₂+ 4H⁺+4e^-=2H₂O B、电子通过外电路从b极流向a极 C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂ D、a极上发生还原反应

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14. 有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（）

A、在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应 B、它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 C、在Ni催化下，1mol该物质可以和7molH₂发生加成反应 D、有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr₂

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15. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是（）

弱酸

CH₃COOH

H₂SO₃

H₂CO₃

电离常数(25℃)

1. 8×10^-5

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.0×10^-7

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

A、物质的量浓度相同的CH₃COONa、NaHSO₃、NaHCO₃三种溶液中，pH顺序为NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaHSO₃ B、将NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液混合可以发生化学反应 C、常温下，加水稀释醋酸， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \times c (O H^{-})}$ 增大 D、Na₂CO₃溶液中一定存在c(Na⁺)=2[c( ${HCO}_{3}^{-}$ )]+c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )]

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16. 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA) D、pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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二、实验题

17. 某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

(1)、写出图中仪器的名称：a ， b 。

(2)、棉球中NaOH溶液的作用是。

(3)、为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、澄清石灰水 D、碘水

(4)、下列说法正确的是_______

A、为了美观，商家能用SO₂漂白食品 B、先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查 C、实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性 D、实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO₂具有还原性

(5)、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。

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三、工业流程

18. 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 。回答下列问题：

(1)、工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：。

(2)、酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是。

(3)、固体E的主要成分是Na₂SO₄ ，根据工艺流程图分析操作a为、、洗涤、干燥。

(4)、已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是(填字母)。

A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^- ，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为。

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四、综合题

19. 二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO₂的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

(1)、Ⅰ.从热力学角度研究反应

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₂(g) ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

写出CO 还原SO₂的热化学方程式：。

(2)、关于CO还原SO₂的反应，下列说法正确的是______。

A、在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态 B、平衡状态时，2v_正(CO)=v_逆(SO₂) C、其他条件不变，增大SO₂的浓度，CO的平衡转化率增大 D、在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N₂ ， SO₂的平衡转化率不变

(3)、Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol·L^-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

N₂

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)、①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因；在1100kPa时，NO₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

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20. 有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如图所示：

已知： +R-OH $\overset{CuBr和磷配体}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、C→D的化学方程式为；E→F的反应类型为。

(3)、H中含有的官能团名称为；J的分子式为。

(4)、化合物X是D的同分异构体，化合物X能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：(写出一种即可)。

(5)、参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线：(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。

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五、填空题

21. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、基态Co原子的价电子排布式为

(2)、已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN₃ $\overset{}{⇌}$ H⁺+N₃^- ，与N₃^-互为等电子体的一种分子为：， N₃^-离子杂化类型为。

(3)、Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是， 1mol该配离子中所含σ键的数目为，配位体NH₃的空间构型为：。

(4)、某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。

(5)、NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。

(6)、一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如下图），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。

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