安徽省六校教育研究会2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2020-09-11 类型：月考试卷
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
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1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 B、医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C、将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D、华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为NA个 B、2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NA C、密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D、2.1 g DTO中含有的中子数为1.1NA3. 下列说法正确的是（ ）A、苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B、
中，最多有10个原子共平面
C、含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D、化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－
②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋
③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－
A、③⑤ B、③④⑤ C、①②④ D、③⑤⑥5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A、向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B、以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ D、向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋6. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是（ ）
A、该过程属于氮的固定 B、LDH降低了反应的活化能 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D、该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应7. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A、若A是铁，则E可能为稀硝酸 B、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 C、若A是CuO，E是碳，则B为CO D、若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO38. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
A、简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B、W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y C、X、Y形成的化合物能促进水的电离 D、Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应9. 下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（ ）
A、A B、B C、C D、D10. 下列有关说法正确的是（ ）A、已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11 ， 将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。 B、已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 ， 向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀11. 用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O下列说法正确的是（ ）
A、从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←C B、装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C、装置X中盐酸也可用硝酸代替 D、实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12. 下列有关说法正确的是（ ）A、H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2 ， 则NaH2PO2属于酸式盐 B、SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C、T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D、粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克13. 最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是（ ）
A、d膜为半透膜 B、充电时，电极a接正极 C、放电时，硫酸根移向b极 D、充电时，a电极反应式：
14. 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是（ ）
A、Na2S2O4中S元素的化合价为＋3 B、装置II生成4 mol H＋ ， 消耗36 g水 C、装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D、装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4＋15. 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）A、X中一定含有漂白粉，一定不含KI B、X中一定含有CuCl2 ， FeSO4和Fe2(SO4)3 C、用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 D、Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16. 25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A、M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) B、水的电离程度：P>N＝Q>M C、N、Q两点溶液pH值均等于7 D、溶液中 ：M<N<P<Q二、填空题(共4小题，共52分)
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17. 实验室以萤石(CaF2 ， 难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6 ， 实验步骤如下：
I.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；
II.……
III.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。
回答下列问题：
(1)、步骤I中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为。(2)、步骤II的具体内容是。(3)、步骤III中反应离子方程式。(4)、步骤III中氟离子已沉淀完全的实验方法：。(5)、写出一种制取氟气的方法：(6)、实验探究：不同pH对氟离子的去除率的影响。取相同体积的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示：
当pH增大时，氟去除率下降的原因是。
18. 下图为两种铜锌原电池的示意图。
(1)、写出它们工作时正极的电极反应式。(2)、①电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)溶液；②假如Zn的消耗速率为2×10－3 mol·s－1 ， 计算K＋的迁移速率。
(3)、电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因。(4)、利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97 g，铜片增重了1.92 g，计算该原电池的工作效率[指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率]。19. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：
(1)、操作a使用的玻璃仪器是 ， 工业上制备HCl的反应原理是：。(2)、滤渣I中的成分为 ， 分离滤渣I中的成分的物理方法是：。(3)、加入H2O2发生反应的离子方程式。(4)、请从平衡角度解释调pH产生滤渣II的原因：。(5)、混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液II中(填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。(6)、混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式。20. 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，
反应I：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H1；
反应II：4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g) △H2<0。
(1)、针对反应I：①已知：反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1 ， 若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正＝2v(CO)逆
(2)、在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2 ， 发生上述反应II。①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。
②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
(3)、某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是；
②a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。