湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-09-11 类型：期末考试

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一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

  • 1. 2020年10月，我国将实施嫦娥五号登月计划，实现月面无人采样返回。月球土壤中含有丰富的 23 He，则该原子中（    ）
    A、质量数为2 B、中子数为2 C、核外电子数为2 D、质子数为3

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  • 2. 下列物质是纯净物的是（    ）
    A、冰水混合物 B、氨水 C、铝热剂 D、盐酸

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  • 3. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A、乙酸的分子式：CH3COOH B、乙烯的结构简式：CH2CH2 C、Na+的结构示意图： D、乙醇的比例模型：

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  • 4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A、18g水中含有的质子数为9NA B、0.1molNa+含有的电子数为NA C、常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NA D、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

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  • 5. 下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是（ ）
    A、第IA族的元素全部是金属元素 B、在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C、0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0 D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

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  • 6. 下列叙述正确的是（ ）
    A、煤的气化和液化都是物理变化 B、燃料电池中通入燃气的一极为负极 C、用品红溶液不能鉴别CO2和SO2 D、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

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  • 7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）
    A、碳酸钙溶解于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B、单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ C、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+ D、过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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  • 8. 下列叙述错误的是（    ）
    A、16O与18O互为同位素 B、O2与O3互为同素异形体 C、CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3互为同系物 D、 与 互为同分异构体

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  • 9. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是（ ）

    A、A中锥形瓶中生成CO2气体 B、B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 C、C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀 D、HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱

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  • 10. 下列金属的冶炼方法错误的是（ ）
    A、电解熔融氯化铝制取金属铝 B、加热分解氧化汞制取金属汞 C、金和铂采用物理法提炼 D、用热还原法制取铁

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  • 11. 下列叙述错误的是（ ）
    A、己烷有5种同分异构体 B、苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C、甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

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  • 12. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）

    A、操作①在坩埚中进行 B、操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 C、每消耗1molH2O2转移电子数为2NA D、溶剂X可选用酒精或苯

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  • 13. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验装置与记录如下：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    过氧化氢溶液的浓度(%)

    30

    15

    30

    30

    30

    过氧化氢溶液的体积(mL)

    6

    6

    6

    6

    6

    水槽中水的温度(℃)

    20

    70

    70

    20

    20

    锥形瓶中的物质

    --------

    ------

    ------

    0.5gMnO2

    0.5gFeCl3

    60min内产生氧气(mL)

    0.0

    4.5

    12.1

    800.0

    650.0

    下列叙述错误的是（ ）

    A、根据该实验方案，可以得出过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 B、通过实验①和③可以得出：在相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越大 C、实验可以通过测产生相同体积氧气(相同条件)所需的时间来比较过氧化氢的分解速率，时间越长，分解速率越快 D、通过实验④和⑤可以得出MnO2对过氧化氢分解的催化效果比FeCl3好；催化剂是通过降低反应的活化能来加快反应速率

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  • 14. 2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列叙述正确的是（ ）

    A、H+向a极区移动 B、图中能量转化方式只有2种 C、b极上每产生22.4LNH3流过电极的电子数为3NA D、a极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

  • 15. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种元素。

    请按要求回答下列问题

    (1)、写出②的元素名称；
    (2)、元素的非金属性：⑥⑦(填“>”或“<”)；
    (3)、上表8种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；
    (4)、⑦元素的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)；
    (5)、③和④两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是；

    ⑤和⑦两元素形成的简单化合物的电子式是；

    (6)、元素③与⑥的简单氢化物中，沸点较低的是(填化学式)；
    (7)、③、④、⑤简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)；
    (8)、①和②两元素形成分子的空间结构可能是(填字母)。

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  • 16. 下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：

    (1)、实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是；
    (2)、浓硫酸的作用是、；
    (3)、试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；

    A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇

    B．加速酯的生成，提高其产率

    C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层

    (4)、在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是；
    (5)、将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是。

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  • 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Cu，此外还含有少量Fe2O3 ， 该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠) 等产品。

    (1)、Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为 ， 步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是。
    (2)、请设计实验检验溶液A中的金属阳离子，写出实验操作、现象和结论：；
    (3)、步骤Ⅱ中，参加反应的Cu与H2O2的物质的量之比为；
    (4)、步骤Ⅰ所得溶液A经进一步处理可制得Na2FeO4 ， 流程如下：

    写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式。

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  • 18. 已知H2与I2反应可生成HI。请回答下列问题：

    在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molH2和b molI2蒸气，反应过程的能量变化如图1所示，部分物质的物质的量随反应时间的变化关系如图2所示。

    (1)、由图1中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；
    (2)、图2中甲为；
    (3)、试写出该反应的化学方程式：；
    (4)、从反应开始到平衡，反应速率v(H2)=；
    (5)、反应达到平衡时，H2的转化率为；
    (6)、当b= 时，H2与I2的转化率相等；
    (7)、5min时，v正(H2) v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)；
    (8)、下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是        。
    A、v正(HI)=2v逆(I2) B、反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) C、一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 D、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 F、温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 G、温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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