专题16：原电池
试卷更新日期：2020-09-09 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列装置中能构成原电池的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Cu是负极 B、反应一段时间后，溶液显蓝色 C、Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D、该装置实现电能向化学能的转化3. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A、b极发生氧化反应 B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C、放电时，电子从b极经过负载流向a极 D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜4. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A、A B、B C、C D、D5. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法错误的是（ ）A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大6. 下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（ ）A、
B、
C、
D、
7. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A、Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B、Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同 C、Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D、放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质8. 在通风橱中进行下列实验：步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色
气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面
均产生红棕色气泡
下列说法中，错误的是（ ）
A、Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化9. 用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（ ）
A、b极电极反应式为Ag–e–= Ag+ B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D、电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边10. 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于Ｕ型管中的液面。以下有关解释不正确的是（ ）
A、生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+ B、开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀 C、墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e―=4OH- D、如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象11. 某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是（ ）
A、正极反应式为 AgCl + e－= Ag + Cl－ B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C、若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D、当外电路中转移 0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少 0.2mol 离子12. 根据原电池原理，有人利用CH4 和 O2的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（ ）①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH4 ， 可以向外电路提供 8mole－
②负极上是 O2 获得电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH－向负极移动，K＋向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
A、①④⑤⑦ B、①③④⑧ C、②③⑥⑧ D、②⑤⑦⑧二、填空题
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13. 由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是 ， 正极的电极反应式为；作负极的是 ， 电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。
14. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为g。
三、综合题
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15. 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。
(1)、负极是（填“铜”或“锌”），电子（填“失去”或“得到”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式；正极是（填“铜”或“锌”）电子（填“失去”或“得到”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式。(2)、电流由流向（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是。16. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)、B中反应的离子方程式为。(2)、A中作正极的金属是 ， 该电极上看到的现象为。(3)、C中作负极的金属是 ， 该电极反应方程式为。(4)、现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生反应。(填“氧化”或“还原”)。17. 以下是两个原电池的示意图，其中图二由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成。
(1)、写出图一原电池的负极的电极反应式：。反应过程中，SO42-移向电极；(2)、当图一的电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：；(3)、图二的原电池放电一段时间后，当在铜片上放出2.24L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗g锌，此时转移的电子数目为 ，原硫酸的物质的量浓度是 (设溶液体积不变)。18.(1)、下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。
若依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的极，发生的电极反应式为： ， 电极a上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)、燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
写出电极A的电极方程式 ， 电极A附近pH如何变化？ (填“变大”或“变小”)。
(3)、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4--SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2——4LiCl+S+SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑。请回答下列问题：电池的负极材料为；电池正极发生的电极反应式为；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。