专题13：反应热

试卷更新日期：2020-09-09 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列过程需要吸收能量的是（）

A、碘的升华 B、酒精燃烧 C、酸碱中和 D、2H→H₂

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2. 2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H₁反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A、2SO₂(g) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(l) △H₂>△H₁ B、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C、该反应的正反应为放热反应，△H=(E₁-E₂) Kj·mol^-1 D、使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

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3. 实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和2220 kJ·mol^－¹ ，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（）

A、2:1 B、1:1 C、1:2 D、1:4

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4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应 B、灼热的碳与高温水蒸气的反应 C、铝与稀盐酸 D、H₂与O₂的燃烧反应

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5. 关于下列 $Δ H$ 的判断正确的是（）
${CO}_{3}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq) = {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{3}^{2-} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{\underset{}{⇌}} {HCO}_{3}^{-} (aq) + {OH}^{-} (aq)$ $Δ H_{2}$

${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

${OH}^{-} (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) {=CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} <0 Δ H_{2} <0$ B、 $Δ H_{1} <Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{3} <0 Δ H_{4} >0$ D、 $Δ H_{3} >Δ H_{4}$

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6. 下列说法正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同 B、相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： $C \to_{H_{2} O}^{高温} {CO+H}_{2} \to_{O_{2}}^{燃烧} {CO}_{2} {+H}_{2} O$ ，途径b： $C \to_{O_{2}}^{燃烧} {CO}_{2}$ C、在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D、通过化学变化可以直接将水转变为汽油

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7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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8. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、1molCH₃OH所具有的能量为90.1kJ C、CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol^-1 D、1molCO和2molH₂断键所需能量小于1molCH₃OH断键所需能量

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9. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 B、石墨的燃烧热为 $Δ H = - (E_{3} - E_{2}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - (E_{2} - E_{1}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为 $\frac{1}{2} ({2E}_{3} - E_{2} - E_{1}) kJ$

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10. 已知：①I₂(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)＋26.5kJ、②I₂(s)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（）

A、①是放热反应，无需加热即可发生 B、②需持续不断加热才能发生反应 C、I₂(g)和I₂(s)的能量关系如图所示 D、1molI₂(s)和1molH₂(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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11. 下列说法正确的是（）

A、放热过程均发生化学反应 B、周期表中第13列元素均为金属元素 C、在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0

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12. 已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、H₂O(g)= H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ B、2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－¹ C、H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ D、2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝484 kJ·mol^－¹

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13. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H=-566 kJ·mol^-1
2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)   △H=-452 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A、1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J B、Na₂O₂(s)+CO₂(s)=Na₂CO₃(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)   △H=-226 kJ·mol^-l C、CO(g) 与Na₂O₂(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×10²⁴ D、CO 的燃烧热为566 kJ·mol^-1

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14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 C、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b D、已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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二、实验探究题

15. 研究1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
；

文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。

Ⅱ.1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：

(1)、已知：
ΔH₁＝-a(a＞0) kJ·mol⁻¹ ； ΔH₂＝+c(c＞0) kJ·mol⁻¹

①稳定性：A B（填“>”、“＝”或“<”）。

②气态1，3－丁二烯和液态Br₂以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。

(2)、探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。
实验1 将1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。

实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。

实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。

①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：。

②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：。

③综上所述，有利于1，4加成的措施是。

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16. “天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

(1)、用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为。

(2)、已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。

(3)、25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。

(4)、0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

(5)、已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

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三、综合题

17. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是。

(2)、H₂的燃烧热为， C的燃烧热为。

(3)、燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

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18. 25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。

(2)、若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。

(3)、设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm^-3 ，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T₁℃。溶液混合后的最高温度为T₂℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)

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19. 请阅读下列材料，回答问题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO₂等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。

(1)、上述催化器中发生的反应属于（    ）

A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应 D、不属于四种基本反应

(2)、关于反应2CO(g)＋2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)中，下列说法正确的是（    ）

A、CO作氧化剂 B、CO发生氧化反应 C、NO被氧化 D、NO作还原剂

(3)、已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（    ）

A、该反应为放热反应 B、该反应为吸热反应 C、形成N≡N化学键需要吸收热量 D、反应物的总能量小于生成物的总能量

(4)、下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（    ）

A、升高温度能减慢反应速率 B、增大反应物浓度能减缓反应速率 C、达到平衡时，CO能100%转化为CO₂ D、使用催化剂可以加快该反应的速率

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