初中化学人教版九年级上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算

试卷更新日期：2020-09-04 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（  ）
    A、3:2    B、4:3    C、1:1    D、1:2

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  • 2. 已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2 ， 再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（    ）
    A、8.8g B、11.2g C、2.8g D、5.6g

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  • 3. 取5.5g氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物,加入9.8%稀硫酸100g恰好完全反应。则该混合物中氧元素的质量为（   ）
    A、0.8g B、1.6g C、2.4g D、3.2g

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  • 4. 有一定量的CO和CO2的混合气体，通入足量的石灰水中，发现所得的白色沉淀的质量等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2 的质量之比为（  ）
    A、1：1 B、1：2 C、11：14 D、14：11

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  • 5. 在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（  ）
    A、20    B、26    C、40    D、60

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二、填空题

  • 6. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2 ， 可由Na ClO2与Cl2反应制得。
    (1)、配平化学方程式： NaClO2+ 1 Cl2= 2 ClO2+ NaCl 。
    (2)、71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。

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  • 7. 某样品仅含 NaCl 和 MgCl2 ，为探究样品中 MgCl2 的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    加入NaOH溶液质量/g

    30

    30

    30

    30

    共生成沉淀的质量/g

    2.9

    5.8

    m

    5.8

    求：

    (1)、表中m的值为。（填字母）

    a.大于5.8   

    b.小于5.8    

    c.等于5.8   

    d.大于或等于5.8

    (2)、样品中 NaCl 的质量。（写出计算过程）

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  • 8. 相同质量的CH4、H2和CO燃烧，消耗氧气的质量比依次是。

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  • 9. 质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。

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三、计算题

  • 10. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

    (1)、产生CO2的质量为g。
    (2)、该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
    (3)、所用稀盐酸溶质的质量分数。

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  • 11. 我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）

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  • 12. 二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?

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  • 13. 由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。

     

    请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）

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  • 14. 图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

    (1)、上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
    (2)、根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式。
    (3)、用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为。
    (4)、钙片中钙元素的质量分数为。
    (5)、若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。
    (6)、工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为。

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  • 15. 某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g。问：
    (1)、反应产生的氧气的质量是多少?
    (2)、分解的氯酸钾的质量是多少？
    (3)、根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。

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