专题10：硫及其化合物

试卷更新日期：2020-08-27 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（ ）

    A、酸雨的pH为5.6 B、酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 C、酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 D、形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

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  • 2. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（   ）
    A、脱水性和吸水性 B、强氧化性和脱水性 C、吸水性和酸性 D、难挥发性和酸性

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  • 3. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（   ）

     

    气体

    溶液

    A．

    H2S

    稀盐酸

    B．

    HCl

    稀氨水

    C．

    NO

    稀H2SO4

    D．

    CO2

    饱和NaHCO3溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、1H2和2H2互为同素异形体 B、2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 C、C60和C70互为同位素 D、C2H6和C3H8均不存在同分异构现象

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  • 5. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ）
    A、品红褪色 B、NaOH酚酞溶液褪色 C、石蕊试液变红 D、酸性KMnO4溶液褪色

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  • 6. 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（   ）
    A、Fe(OH)3 B、FeS C、S D、BaSO4

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  • 7. 下列反应与酸雨的形成无关的是（   ）
    A、CO2+H2O⇌H2CO3 B、SO3+H2O=H2SO4 C、2H2SO3+O2=2H2SO4 D、N2+O2 放电__ 2NO

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  • 8. 实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B、若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C、若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀 D、反应后装置c中溶液的pH降低

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  • 9. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（   ）
    A、<0.1 B、0.1 C、<0.2 D、0.2

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  • 10. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是（   ）

    试管

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象

    溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生

    有大量白色沉淀产生

    有少量白色沉淀产生

    品红溶液褪色

    A、②中白色沉淀是BaSO3 B、①中可能有部分浓硫酸挥发了 C、为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D、实验时若先往装置内通入足量N2 ， 再加热试管①，实验现象不变

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  • 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B、MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA C、100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D、常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5NA

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  • 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（   ）
    A、NaCl(aq) →电解 Cl2(g) →△Fe(s) FeCl2(s) B、MgCl2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2(s) →煅烧 MgO (s) C、S(s) →点燃O2(g) SO3(g) →H2O(l) H2SO4(aq) D、N2(g) →高温高压、催化剂H2(g) NH3(g) →催化剂O2(g) NO2(g)

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二、实验探究题

  • 13. 下图为浓硫酸与铜片反应的装置。

    请回答：

    (1)、浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。
    (2)、反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。
    (3)、下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。
    A、该反应中浓硫酸只体现酸性 B、试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染 C、反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D、含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)

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  • 14. 已知：2Fe+6H2SO4(浓) △__ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

    (1)、Ⅰ.溶液探究

    将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+ ， 可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。

    a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液

    c.浓氨水              d.KMnO4酸性溶液

    (2)、为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
    (3)、Ⅱ.气体探究

    将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由。

    最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2 ， 理由是（用离子方程式表示）。

    (4)、收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
    (5)、将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。

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  • 15. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
    (1)、该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：； 。
    (2)、一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。
    (3)、为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

    ①酸性KMnO4溶液的作用是；B中添加的试剂是。

    ②装置C中所装药品为 ， 可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。

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  • 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
    (1)、Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3 ， 设计如下实验流程。

     “沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是。

    (2)、“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。
    (3)、“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。
    (4)、Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。

    依据图示回答下列问题：

    装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是 ， 装置 B 的作用是。

    (5)、分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是。
    (6)、设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法。
    (7)、硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+ ， 理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为。

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三、综合题

  • 17.              
    (1)、将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体；
    (2)、将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有和生成，其化学反应方程式为： ， 此反应中SO2作剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电子发生转移。
    (3)、当雨水的pH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=。
    (4)、将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象 ， 说明 ， 若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，其电离方程式。

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  • 18. 黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
    (1)、硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
    (2)、该样品FeS2的质量分数为；

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  • 19. A，B，C，D，E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。

    (1)、若A为固体，则D为。写出B→C的化学方程式 ， B的大量排放可能引起的大气污染问题为
    (2)、若A为气体单质，则D为。写出E→B的化学方程式 ， C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为

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  • 20. 吸收工厂烟气中的SO2 ， 能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

    已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

    (1)、氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2 ， 主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
    (2)、ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2 ， 在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

    (3)、O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO 42- 生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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