浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
试卷更新日期：2020-08-26 类型：月考试卷
一、单选题
-
1. 下列说法正确的是（ ）A、热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B、热化学方程式中只需标明生成物的状态 C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D、有能量变化的一定是化学变化2. 常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（ ）A、pH＝0的溶液 B、0.5 mol·L－1H2SO4 C、0.5 mol·L－1HCl D、0.6 mol·L－1CH3COOH3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A、HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+ B、CO2 + H2O HCO3-+ H+ C、CO32-+ H2O HCO3-+ OH- D、HS-+ H2O S2-+ H3O+4. 如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 B、电子从锌片流出，经导线流向铜片 C、工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝 D、锌片发生还原反应5. 下列表述中合理的是（ ）A、在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 B、把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 C、用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D、太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置6. 下列说法正确的是（ ）A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C、若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1 ， ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1 ， 则a>b D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）A、Na2CO3 B、Al2（SO4）3 C、K2SO4 D、H2SO48. 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A、pH=7的溶液 B、c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C、c(H+)=c(OH-)的溶液 D、pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9. 依据下图装置，下列叙述错误的是（ ）
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C、a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A、c（Na＋）＋c（OH-）= c（A-）＋c（H＋） B、c（Na＋）＝ c（A-）＋c（HA） C、c（Na＋）>c（OH-） > c（A-） > c（H＋） D、c（Na＋）> c（A-）> c（H＋）> c（OH-）12. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）A、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3-、Cl- B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3-、Cl－ C、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ2－、NO3- D、Ｍg2＋、Ｎa＋、SO32-、CO32-14. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ）
A、盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B、理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池 C、此过程中H＋得电子，发生氧化反应 D、电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中15. 下列叙述正确的是（ ）A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C、pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 D、pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=416. LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）
A、a处通入氢气，发生了还原反应：H2-2e-+2OH-=2H2O B、b处通入氧气，为电池的正极 C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D、P-型半导体连接的是电池负极．17. 下列说法正确的是（ ）A、根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B、根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C、当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等 D、H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱18. 已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A、每生成2分子AB吸收bkJ热量 B、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol19. 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（ ）①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
A、.①②③ B、.②③ C、②④ D、③④20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：（ ）A、放电时正极附近溶液的碱性增强 B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 C、充电时锌极与外电源负极相连 D、充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O=FeO42-+5H+21. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1 ， 下列判断正确的是（ ）
A、反应①的产物比反应②的产物稳定 B、254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ C、反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ22. 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中错误的是（ ）A、D溶液的pH＝7 B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C、A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－） D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）23. 常温下，有关下列两种溶液（①100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液）的叙述错误的是（ ）A、均存在电离平衡与水解平衡 B、c（OH-）：①＞② C、存在的粒子种类相同 D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）24. 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B、b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－) C、b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热25. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
石蕊
（乙）
A、A B、B C、C D、D二、实验题
-
26. 如图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
(1)、第一次读数为mL。(2)、滴定终点的判断方法。(3)、经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。(4)、下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗 D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失三、填空题
-
27.(1)、家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。(2)、有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。(3)、已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。28. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)、含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式解释)。(2)、实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。A、水解反应为放热反应 B、水解反应为吸热反应 C、NH4NO3溶于水时放出热量 D、NH4NO3溶于水时吸收热量(3)、向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为、、。(填“左”、“右”或“不移动”)29. 室温下，50 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：(1)、原混合液中SO42-和Cl-的物质的量 ，(2)、Ba(OH)2溶液的物质的量浓度30. 常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH(1)、已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ， 由水电离的c(H＋)= mol•L－1。(2)、相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ， a、b两点中，导电能力更强的是。
(3)、NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5 ， lg 1.77=0.25]31. 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题：
(1)、在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极。(2)、在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是。(3)、如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L。(4)、在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是。(5)、在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g四、推断题
-
32. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(1)、25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(2)、25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。(3)、NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为。(4)、25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=。
-