浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2020-08-26 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列化合物属于盐的是（   ）
    A、FeO(OH) B、(CH3CO)2O C、CaCl2O D、Na2O2

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  • 2. 下列实验不宜使用锥形瓶的是（   ）
    A、蒸馏 B、用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2 C、中和滴定 D、配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

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  • 3. α粒子常表示为（   ）
    A、H23e B、He2+ C、H24e2+ D、H13-

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2 ， 后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－ ， 所以CaO是非电解质 B、Pb3O4也可写成PbO·PbO2 C、所有盐都是强电解质 D、熔融蔗糖是非电解质

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  • 5. 下列说法错误的是（   ）
    A、通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定 B、分解反应不一定都是吸热反应 C、1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2 D、常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B、干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C、BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、H2NCH2COOH能形成内盐

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  • 7. 下列离子方程式错误的是（   ）
    A、在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋ B、碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O C、碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O D、向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B、二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C、钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D、浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B、A2(g)＋3B2(g) ⇌ 2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2 ， 平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大 C、2RO2(g)＋O2(g) ⇌ 2RO3(g)  △H＝－197kJ·mol－1 ， 升高温度，正反应速率减小 D、在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡

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  • 10. 肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是（   ）
    A、负极  N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－ B、负极  N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2O C、正极  O2＋4e－＝2O2－ D、总反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O

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  • 11. W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法错误的是（   ）

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性 C、在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族 D、Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂

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  • 12. 已知：在碱性条件下，果糖中的羟基会转化为醛基，则鉴别果糖与葡萄糖的试剂正确的是（   ）
    A、溴水 B、新制Cu(OH)2悬浊液 C、新制银氨溶液 D、镁粉

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  • 13. 石油脑的主要成分是C5H12 ， 它可与空气、水蒸气等在一定条件下合成尿素，它对原料的利用率较高的理由是n(H2)与n(CO2)的比例较佳，理论上为（   ）
    A、2：1 B、11：5 C、3.2：1 D、4：1

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  • 14. 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断错误的是（ ）

    A、实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B、实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L C、实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L D、实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应 B、食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D、往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解

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  • 16. 已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是（   ）
    A、O、C B、H、O C、C、H D、N、H

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  • 17. 如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是（   ）

    A、可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1 B、p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C、酚酞不能用作该滴定的指示剂 D、曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

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  • 18. 下列溶液中，离子能大量共存的是（   ）
    A、Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－ B、Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－ C、F－、Na＋、Al3＋、Cl－ D、F－、Na＋、Ag＋、NO2－

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二、多选题

  • 19. 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) ⇌ 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1 ， 下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（   ）
    A、c(X)＝0.15 B、c(Z)＝0.3 C、c(Y)＝0.9 D、c(R)＝0.6

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  • 20. 下列有关硅烷(SiH4)的说法错误的是（   ）
    A、硅烷在空气中会自燃 B、硅烷常用单质硅与H2共热制取 C、硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成 D、硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

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三、推断题

  • 21. 某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

    ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

    ②X在573K时，分解生成A和B；

    ③X与水作用生成D；

    ④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

    ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

    又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

    (1)、组成B的元素处于第族。
    (2)、写出②的化学方程式：。
    (3)、写出Y的分子式：
    (4)、B与KI作用生成的阴离子的符号是
    (5)、写出④的离子方程式：。
    (6)、根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：。
    (7)、Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是。

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  • 22. 最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的分子结构，它以一种独特方式连接在一起(图示如下)，所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。

    试分析并回答：

    (1)、该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和(B)，链内官能团主要是(均写名称)。
    (2)、C＝O•••H－N中，除共价键外，还有(写作用力名称)。
    (3)、苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化－NH2 ， 所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下：

    I.b的化学方程式是；

    II.完成对硝基苯胺制取的路线：

    。

    (4)、B的符合下列条件的同分异构体是(写结构简式)。

    ①能发生银镜反应；②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；③分子中不含酚羟基、O－O键。

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四、综合题

  • 23. 半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO与Al2O3或Al(OH)3共热的方法。试分析并回答：
    (1)、试完成如下化学方程式：

    CuO＋ Al2O3 加热__ Cu2Al2O4＋   ↑

    (2)、上述反应能发生的理由主要是。
    (3)、Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)3 ⇌ AlO2－＋H＋＋H2O   K＝2.0×10－13 ， 则入Al(OH)3＋OH－ ⇌ AlO2－＋2H2O的平衡常数K’＝(列式并计算)。该反应的△H(填“<”“>”或“＝”)0。
    (4)、经实验测定，“AlO2－” 的形式应该是[Al(OH)4]－ ， 则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是。
    (5)、用石墨电极电解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是。

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  • 24. 2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN－作为配位剂可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。

    试分析并回答：

    (1)、电石的主要成分是(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：。
    (2)、有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：。
    (3)、以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案、。
    (4)、电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2 ， S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)  △H<0。某温度下，将2mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

    则①Y大于0.8的原因是；

    ②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

    ③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图。

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  • 25. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色无味的晶体，他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛，它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下，试分析并回答：
    (1)、①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH2 ， 再与笑气反应(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是；

    ②方法二，水合肼法，N2H4•H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝ NaN3＋C2H5O H＋3H2O，C2H5ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO2来制取，其中C2H5ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：(写名称)；由此有人提出用N2H4与NaNO2在一定条件下直接制取NaN3 ， 其化学方程式是；

    ③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO2及脱水等经一系列反应后生成NH2CON3 ， 后者再与NaOH反应，即发生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3 ， 则Z的俗名是。

    (2)、采用如下装置测定NaN3纯度：准确称量1.40克NaN3样品，与NaClO反应产生N2并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。

    ①使小试管中的NaN3样品与NaClO溶液接触的操作是；该反应的化学方程式是；

    ②仪器X的名称是 ， 使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是；

    ③常温下量气筒读数为672mL(N2的密度为1.25 g•L－1)。则该NaN3样品的纯度是。

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