陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2020-08-26 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）
    A、高纯硅可用于制作光感电池 B、铝合金大量用于高铁建设 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放

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  • 2. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、含78个中子的碘原子： I53131 B、Cl－的结构示意图： C、CaCl2的电子式： D、乙烯的结构简式：C2H4

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  • 3. 下列物质分类正确的是（   ）
    A、墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B、H2O、CO2均为电解质 C、NO、SO3均为酸性氧化物 D、H2S、O2常作还原剂

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  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NA B、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C、0.1mol D2O分子中含中子数为1.0NA D、0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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  • 5. 下列解释事实的方程式正确的是（     ）
    A、用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B、氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D、氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O ⇌ 2H＋ + Cl－+ ClO－

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  • 6. 在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（   ）
    A、Al→NaOH(aq)NaAlO2(aq) B、Fe→ΔH2O(g)FeO→H2SO4(aq)Fe2(SO4)3 C、NH3→催化剂ΔO2NO→H2OHNO3 D、SiO2→H2OH2SiO3→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)

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  • 7. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2 ， 实验装置如下：

    下列说法错误的是（     ）

    A、装置②中试剂可以是NaOH溶液 B、装置③的作用是干燥O2 C、收集氧气应选择装置a D、装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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  • 8. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（   ）

     

    A、氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2 B、途径Ⅱ中若生成1mol I2 ， 消耗4mol NaHSO3 C、一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2 D、向含I－的溶液中通入Cl2 ， 所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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  • 9. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ）
    A、b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C、c为第二周期第VIIA族元素 D、原子半径：d>c>b>a

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  • 10. 1mol白磷（P4 ， s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（   ）

    A、P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH＞0 B、以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C、白磷比红磷稳定 D、红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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  • 11. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2 ， 下列说法错误的是（     ）

    A、在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2 B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C、图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D、在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌ AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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  • 12. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

    上述装置工作时，下列有关说法正确的是（   ）

    A、乙池电极接电池正极，气体X为H2 B、Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C、NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D、甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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  • 13. 关于化合物2－苯基丙烯( )，下列说法错误的是（ ）
    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、可以发生加成聚合反应 C、易溶于苯难溶于水 D、分子中所有碳原子一定共平面

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  • 14. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（   ）

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分震荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    B

    向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量

    产生白色沉淀，且不消失

    C

    向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足够的乙烯后静置

    溶液的红棕色逐渐褪去，静置后溶液分层

    D

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、实验题

  • 15. 产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
    (1)、I.定性测定NaCl的存在：

    取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液，能观察到有产生，说明块碱中含有NaCl。

    (2)、II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

    测定装置中，导管a的作用是。

    (3)、为提高测定的准确度，溶液b最宜选用。

    ①饱和食盐水  ②饱和NaHCO3溶液   ③澄清石灰水   ④酸性KMnO4溶液

    (4)、以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。

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三、工业流程

  • 16. 以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

    已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

    M(OH)m

    PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe (OH)3

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    7.60

    9.75
    (1)、K2FeO4中铁元素的化合价为。
    (2)、“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是(用离子方程式表示)。
    (3)、步骤③发生反应的离子方程式为。
    (4)、步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4 ， 同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为g；步骤④调节pH的范围是。
    (5)、用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ， 滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

    ①滴定时选用的指示剂为 ， 滴定终点的现象为。

    ②粗K2FeO4的纯度为。

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四、综合题

  • 17. 化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
    (1)、已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1 ， 写出表示其燃烧热的热化学方程式：。
    (2)、已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1 ， 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
    (3)、已知：CO(g)＋2H2(g) →CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) ⇌ CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1则CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学方程式为。
    (4)、甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：

    则其负极反应式为。

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  • 18. 二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌ HCOOH(g)  △H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    实验编号

    时间/min

    60

    90

    120

    150

    180

    Ⅰ

    T1/K

    1.50mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    Ⅱ

    T2/K

    1.45mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol
    (1)、实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
    (2)、实验II反应开始时体系压强为P0 ， 第90min时体系压强为P1 ， 则P1：P0＝。
    (3)、T2温度下反应的平衡常数为。
    (4)、比较实验温度T1T2(填“>”或“<”)，该反应的△H0(填“>”、“＝”或“<”)。
    (5)、下列说法正确的是_______(填编号)。
    A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡 B、容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡 C、将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率 D、选用更高效的催化剂可提高生产效率

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五、填空题

  • 19. 25℃时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
    (1)、③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝。
    (2)、①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①②。
    (3)、三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为。
    (4)、③溶液中，下列关系式错误的是_______________
    A、c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B、(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C、c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋) D、c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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六、推断题

  • 20. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。
    (1)、Cu＋基态核外电子排布式为。
    (2)、C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    (3)、1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 ， CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是。
    (4)、与NH3分子互为等电子体的阴离子为。
    (5)、Cu2O的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数是。

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  • 21. 化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

    已知： RCHO+CH3CHO→稀NaOHRCH(OH)CH2CHO 。试回答：

    (1)、A的化学名称是 ， A→B的反应类型是。
    (2)、B→C反应的化学方程式为。
    (3)、C→D所用试剂和反应条件分别是。
    (4)、E的结构简式是。F中官能团的名称是。
    (5)、连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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