安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷
试卷更新日期：2020-08-26 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A、活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B、农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C、大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升 D、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B、C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构) C、苯乙烯(
)分子中所有原子不可能共平面
D、乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
3. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)（ ）A、
实验室制氨气
B、
实验室制氢氧化亚铁
C、
除去实验室所制乙烯中的少量SO2
D、
证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱
4. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B、0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C、46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA D、18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA5. 用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是（ ）
A、KIO3可作为食盐中的补碘剂 B、“逐Cl2”采用的方法通常是加热 C、“滤液”中的溶质主要是KCl D、“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是（ ）A、简单氢化物的沸点：Y<Z B、化合物WY3中只存在离子键 C、原子半径：W>Z>Y>X D、X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化7. 常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、可用pH试纸测定a点溶液的pH B、b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同 C、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a D、d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)二、工业流程
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8. 锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：
已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
(1)、步骤①中提高碱浸效率的措施有(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为。(2)、操作a的名称是 ， GeCl4的电子式为。(3)、滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量。(4)、步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为。不用稀盐酸的原因是。(5)、写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：。三、实验题
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9. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)、试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为。(2)、用热水溶解并趁热过滤的目的是。(3)、利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3 ， 所需仪器如下图：
①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：接e、f接、接、接d。
②E中发生反应的离子方程式为。
③装置B的作用是。
(4)、操作1包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥(5)、为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－+I2= S4O62－+2I－ ， 消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为。四、综合题
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10. 环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：(1)、亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键
Cl—Cl
N≡O(NO气体)
Cl—N
N=O
键能/(kJ·mol－1)
243
630
200
607
(2)、为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO 2CO2+N2 ， 平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：
①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。
a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂
c．升高温度 d．增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。
(3)、有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2 ， 从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为。(4)、用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 ，则该混合溶液的pH=(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2 ， K a2=1.0×10－7)。(5)、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为。
11. 物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：(1)、在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是。(2)、已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。①硼酸是元酸。
②[B(OH)4]－中含有的化学键类型有(填标号)。
a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键
③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的结构式为。
(3)、氟化硝酰(NO2F)与NO3－的结构相似，则其分子的立体构型是 ， N原子的杂化轨道类型为。(4)、已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是晶体。
(5)、磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则磷化硼晶体的密度为g·cm－3(列出计算式)。五、推断题
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12. 以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、B的化学名称为。(2)、由A生成B的反应类型为 ， 由D生成E的反应类型为。(3)、由C生成D的化学方程式为。(4)、已知E的同分异构满足下列条件：①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上的取代基不超过3个；
③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；
④含有氨基(－NH2)。
这些同分异构体中的含氧官能团的名称是 ， 这些同分异构体共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
(5)、已知：
。 设计由
和CH3OH制备 
的合成路线：(无机试剂任选)。
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